16．下列數(shù)據(jù)不合理的是（　　）
A．用電子天平稱量硫酸銅晶體的質(zhì)量為2.102克
B．標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.1摩爾/升
C．用10毫升規(guī)格的量筒量取7.2毫升的液體
D．用25毫升規(guī)格的滴定管量取7.20毫升的液體

分析 A．電子天平的最小讀數(shù)為0.001g；
B．標(biāo)準(zhǔn)液的濃度讀數(shù)應(yīng)該為0.01mol/L；
C．10mL量筒的最小讀數(shù)為0.1mL；
D．滴定管的最小讀數(shù)為0.01mL．

解答 解：A．電子天平的準(zhǔn)確度較高，用電子天平可以稱量2.012g硫酸銅晶體，故A不選；
B．滴定管的最小讀數(shù)為0.01mL，則標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該為0.10摩爾/升，故B選；
C．10mL量筒的準(zhǔn)確度為0.1mL，可用10毫升規(guī)格的量筒量取7.2毫升的液體，故不選；
D．滴定管能夠讀到0.01mL，可用25毫升規(guī)格的滴定管量取7.20毫升的液體，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，題目難度不大，涉及量筒、滴定管、托盤天平等儀器的構(gòu)造及使用方法，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一同學(xué)用某種粗鹽（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物質(zhì)）進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖所示．

請回答下列問題：
（1）步驟①的操作名稱是過濾．
（2）步驟②中加入過量Na2CO3發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓．
（3）步驟③中加入適量鹽酸的目的是除去溶液中的碳酸鈉，判斷加入鹽酸“適量”的方法是恰好不再產(chǎn)生氣體．
（4）步驟④蒸發(fā)液體時要用玻璃棒不斷攪拌液體，目的是防止局部過熱造成液滴飛濺．進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)棰佗冖邰堍荩?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（　　）
A．苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾
B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑．
（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是加入催化劑反應(yīng)物和生成物的總能量不變．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν（H2）=0.25mol?L-1?min-1．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號）kJ．
a.0＜Q＜29.5b.29.5＜Q＜36.75c.36.75＜Q＜49d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和 X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)．
�。甔表示的物理量是：溫度；
ⅱ．判斷L1與L2的大小關(guān)系，并簡述理由：L1＞L2，溫度一定時，增大壓強(qiáng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？不合理并說明理由：用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．
Ⅱ．利用圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．100℃時，Kw=1×10-12．下列三種溶液：①0.01mol/LNH4Cl溶液 ②HCl與NaOH溶液等體積混合，所得pH=6的溶液 ③pH=6.5的NaHCO3溶液．其中呈酸性的是（　　）
A．①B．③C．②③D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．從較少利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是200來年的事．下列跟這個先后順序有關(guān)的是（　�。�
①地殼中的較少元素的含量②金屬活動性順序③金屬的導(dǎo)電性，④金屬冶煉的難易程度⑤金屬的延展性．
A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)糖類的說法正確的是（　�。�
A．糖類都符合通式Cn（H2O）m
B．符合通式Cn（H2O）m的都是糖類
C．糖類物質(zhì)都有甜味
D．糖類是人類維持生命的六大營養(yǎng)素之一

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