Question

6．一同學(xué)用某種粗鹽（主要含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂等物質(zhì)）進行提純實驗，步驟如圖所示．

請回答下列問題：
（1）步驟①的操作名稱是過濾．
（2）步驟②中加入過量Na₂CO₃發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓、MgCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+MgCO₃↓．
（3）步驟③中加入適量鹽酸的目的是除去溶液中的碳酸鈉，判斷加入鹽酸“適量”的方法是恰好不再產(chǎn)生氣體．
（4）步驟④蒸發(fā)液體時要用玻璃棒不斷攪拌液體，目的是防止局部過熱造成液滴飛濺．進行NaCl溶液蒸發(fā)時，有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為①②③④⑤．

Answer 1

分析 由流程可知，粗鹽溶于水后，攪拌加速溶解，操作①為過濾，除去泥沙，濾液1含CaCl₂、MgCl₂、NaCl，加Na₂CO₃發(fā)生CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓、MgCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+MgCO₃↓，操作②為過濾，分離出固體A含CaCO₃、MgCO₃，濾液2含NaCl、Na₂CO₃，再加適量鹽酸，③中發(fā)生Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，④中蒸發(fā)得到NaCl晶體，以此來解答．

解答 解：（1）步驟①分離溶液與不溶性固體，操作名稱是過濾，故答案為：過濾；
（2）步驟②中加入過量Na₂CO₃發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓、MgCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+MgCO₃↓，
故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；MgCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+MgCO₃↓；
（3）步驟③中加入適量鹽酸的目的是除去溶液中的碳酸鈉；斷加入鹽酸“適量”的方法是恰好不再產(chǎn)生氣體，
故答案為：除去溶液中的碳酸鈉；恰好不再產(chǎn)生氣體；
（4）步驟④蒸發(fā)液體時要用玻璃棒不斷攪拌液體，目的是防止局部過熱造成液滴飛濺；NaCl溶液蒸發(fā)時，操作過程為①放置酒精燈、②固定鐵圈位置、③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）、④加熱攪拌、⑤停止加熱，即順序為①②③④⑤，
故答案為：防止局部過熱造成液滴飛濺；①②③④⑤．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析和實驗?zāi)芰Φ目疾椋�注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，考慮實驗設(shè)計的嚴(yán)密性，題目難度中等．