Question

19．水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�

• A． 氨水的電離程度
• B． $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$
• C． c（H⁺）和c（OH^-）的乘積
• D． OH^-的物質的量

Answer 1

分析 氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進電離，OH^-的物質的量增加，但濃度減小，所以氫離子的濃度增加．NH₃•H₂O的物質的量減小，濃度減小，所以溶液中隨著水量的增加而減小的是$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$，以此解答該題．

解答 解：在氨水中存在如下電離平衡：NH₃．H₂O=NH₄⁺+OH^-，
A．一水合氨存在電離平衡，加水稀釋促進電離，氨水的電離程度增大，故A錯誤；
B．k=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，用水稀釋0.1mol/L氨水時，c（NH₄⁺）變小，因溫度不變，則K不變，所以有$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$減小，故B正確；
C．由于溫度不變，所以c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故C錯誤；
D．稀釋促進電離，OH^-的物質的量增加，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了電離常數(shù)，水的離子積，該考點是高考考查的重點，解題的關鍵是溫度不變，水的離子積不變，電離常數(shù)也不變，題目難度中等．