【題目】FeSO4·7H2O用作天然水凈化混凝劑,要調(diào)到pH為9左右的主要原因是( )
A.Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+
B.FeSO4·7H2O溶于水后顯酸性
C.FeSO4·7H2O溶于水后顯堿性
D.以上都不對
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【題目】電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板,F(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板沒入500mL某濃度FeCl3溶液中,一段時間后,將該線路板取出,向所得溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后有固體剩余;將固體濾出并從濾液中取出20.00mL,向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL時,溶液中的Cl-恰好完全沉淀。請回答下列有關(guān)問題(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化):
(1)原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。
(2)假若剩余固體中有鐵粉,則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于_______________________。
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【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2O H++OH-;ΔH > 0,下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B. 向水中通入HCI氣體,pH值減小,KW不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)增大
D. 將水加熱,KW增大,pH不變
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A.煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程,可以轉(zhuǎn)化為清潔能源
B.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以緩解溫室效應(yīng)
C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷,防止水體富營養(yǎng)化
D.高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機芯片和光導(dǎo)纖維
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【題目】下列各組內(nèi)的兩種海水處理方法都能制取高純度水的是( )
A.蒸餾法、離子交換法
B.電滲析法、反滲透法
C.蒸發(fā)法、反滲透法
D.電滲析法、離子交換法
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【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:
已知:“還原”時,FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)Ⅰ如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
下列說法不正確的是
A. “還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全
B. “還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+
C. “沉淀”時,可以先將溶液調(diào)節(jié)成強堿性,再加入(NH4)2CO3
D. 所得FeCO3需充分洗滌,可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈
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【題目】某溫度下,H2(g) + CO2(g) H2O(g)+ CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和 CO2(g),其起始濃度如下表所示
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(H2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C(CO2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是
A. 平衡時,乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%
B. 平衡時,甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%
C. 平衡時,丙中C(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·l-1
D. 反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
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【題目】圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律,下列各圖像與描述相符的是
A. 圖1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B. 圖2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化
C. 圖3表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化,圖中b>l00
D. 圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
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【題目】現(xiàn)用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.05mol/L的NaOH溶液,若酸式滴定管未潤洗,達到終點時所用鹽酸的體積應(yīng)是
A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL
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