有試劑A，B，C的水溶液，分別是Ba（NO3）2，CaCl2，AgNO3，HCl中的一種．
若使Na2CO3溶液與A恰好完全反應得到白色沉淀，過濾
在上述白色沉淀種加入B溶液，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體
在①所得溶液中加入C溶液又產(chǎn)生白色沉淀
根據(jù)上述試驗結(jié)果，推斷出A溶液是
CaCl2
CaCl2
，B溶液可能是
HCl
HCl
，
C溶液是
AgNO3
AgNO3
 寫出有關離子方程式
CO32-+2Ca2+=Ca CO3↓ CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++2H2O
CO32-+2Ca2+=Ca CO3↓ CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++2H2O
Cl-+Ag+=AgCl↓
Cl-+Ag+=AgCl↓
．
分析：可以采用假設法：能和碳酸鈉反應生成的白色沉淀中，碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸銀是溶于鹽酸的沉淀，溶解的同時會生成二氧化碳，再根據(jù)①所得溶液中加入C溶液又產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此來判斷反應產(chǎn)物是哪一種．
解答：解：根據(jù)題意：使Na2CO3溶液與A恰好完全反應得到白色沉淀，白色沉淀可以是碳酸鋇、碳酸鈣、或是碳酸銀，只有一種情況使下面的結(jié)果是成立的，即使Na2CO3溶液與CaCl2恰好完全反應得到白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉溶液，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，白色沉淀碳酸鈣中加入鹽酸溶液，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體，CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++2H2O在①所得溶液氯化鈉中加入硝酸銀溶液又產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，Cl-+Ag+=AgCl↓，所以A溶液是氯化鈣，B溶液可能是鹽酸，C溶液是硝酸銀，
故答案為：CaCl2；HCl；AgNO3；CO32-+2Ca2+=Ca CO3↓ CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++2H2O；Cl-+Ag+=AgCl↓．
點評：本題是一道物質(zhì)鑒別題，注意離子檢驗和離子共存知識的靈活應用，平時知識的積累是解題關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?杭州一模）有下列A、B、C 三種氯代烷：

（1）檢驗這些有機物是否含氯元素有下列方法：①鈉熔法②水解法．用水解法進行檢驗時，所需的化學試劑有
NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液
NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液
（請按這些試劑在使用時加入的順序?qū)懀撼鲜隽信e的方法外，還有一種更為簡便的方法，這種方法稱為
銅絲燃燒
銅絲燃燒
法，用該法檢驗時可觀察到的現(xiàn)象
灼燒時火焰為綠色
灼燒時火焰為綠色
．
（2）實驗室可用相應醇和氯化鈉等試劑來制備B，寫出該制備反應的化學方程式
CH3CH2CH2CH2OH+H2SO4（濃）+NaCl（s）
△
CH3CH2CH2CH2Cl+NaHSO4+H2O
CH3CH2CH2CH2OH+H2SO4（濃）+NaCl（s）
△
CH3CH2CH2CH2Cl+NaHSO4+H2O

（3）有機物C在氫氧化鉀的醇溶液中，加熱時可發(fā)生消去反應，其產(chǎn)物的合理結(jié)構(gòu)有
．（寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系．A
X
B
X
C
（1）若A是一種金屬固體，C是淡黃色固體，則C的化學式為
Na2O2
Na2O2
．C與水反應的離子方程式為
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

（2）若A、B、C的焰色反應均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B溶液與X溶液反應的離子方程式為
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑

檢驗B中是否含有A的試劑可以是
②④
②④
（填序號）．
①HCl   ②BaCl2③Ca（OH）2    ④CaCl2
（3）若A為黑色非金屬單質(zhì)，C是造成地球溫室效應的罪魁禍首，C可與金屬鎂發(fā)生反應，其化學方程式為
CO2+2Mg
 點燃 
.
 
C+2MgO
CO2+2Mg
 點燃 
.
 
C+2MgO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關系如圖所示（部分反應中的H2O已略去）．請?zhí)羁眨?BR>（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)
①若A可用于自來水消毒，則用A制備漂白粉的化學方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．則C的化學式是
FeCl2
FeCl2
．配制C的溶液時可加入少量的
鹽酸
鹽酸
（填物質(zhì)名稱）以抑制水解．
②若A是某強酸的稀溶液，則A的化學式可能是
HNO3
HNO3
．
（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）若B有兩性
①若D是強酸，則能確定A、C中肯定含的離子的化學式分別是
AlO2-
AlO2-
、
Al3+
Al3+
．
②若D是強堿，則反應②的離子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）若A、B、C的焰色反應都呈黃色，D是氣態(tài)酸性氧化物，則D可能是
CO2
CO2
或
SO2
SO2
（填化學式），鑒別它們常可選用
品紅溶液
品紅溶液
、
溴水或高錳酸鉀溶液
溴水或高錳酸鉀溶液
（任填兩種試劑名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?宣城二模）鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學式為
NH4Cl
NH4Cl
．指出該物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：
做氮肥（或其他合理答案）
做氮肥（或其他合理答案）
．
（2）寫出預氨化時發(fā)生的主要反應的離子方程式：
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（3）沉淀鎂時反應的溫度不宜過高，原因是
防止碳酸氫銨分解
防止碳酸氫銨分解
．
（4）設計一個實驗，確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量；②高溫分解；③
測出CO2的質(zhì)量
測出CO2的質(zhì)量
；④
測出水蒸氣的質(zhì)量
測出水蒸氣的質(zhì)量
；⑤稱量MgO．18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：a=
3
3
；b=
1
1
；c=
3
3
．
（5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂．有同學認為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實際生產(chǎn)中可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)生產(chǎn)的簡約性和經(jīng)濟性原則．你同意該同學的想法嗎？為什么？你的觀點是
不同意
不同意
．理由是
因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本
因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合氯化鋁晶體[A12（OH）nCl6-n．?H2O]m是介于AlCl3和Al（OH）3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)．聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）反應中副產(chǎn)品E是
 
（用化學式表示）；
（2）升高pH至4.0～4.5的目的是
 
；
（3）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
（用化學式表示）；
（4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的c物質(zhì)可選用
 
（填編號）；
a．NaOH    b．Al    c．氨水  d．A12O3    e．NaAlO2
（5）為測定[A12（OH）nCl6-n．?H2O]m中的n值，進行如下實驗：
①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化時，得到bg固體．此過程可能用到的  下列儀器有
 
；
a．蒸發(fā)皿    b．坩堝    c．研缽  d．試管
②另取a g晶體，進行如下操作：
 
，
用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→操作c→烘干→稱量為c g固體．試劑A為
 
，操作C為
 
、
 
（填操作名稱）．n=
 
（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

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