15．常溫下，取pH=2的 HA溶液與HB溶液各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．HA的電離方程式為HA?H++A-
B．稀釋前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L-1
C．0.1mol/L NaB溶液中：c（H+）=c（OH-）+C（HB）
D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB）

分析 根據(jù)圖象曲線變化可知，將pH=2的HA稀釋100倍后，溶液的pH=4，所以HA為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離；而將pH=2的HB稀釋100倍后，溶液的pH＜4，所以HB為弱酸，在溶液中只能部分電離．NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，而NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)質(zhì)子守恒等來分析．

解答 解：A、根據(jù)圖象曲線變化可知，將pH=2的HA稀釋100倍后，溶液的pH=4，所以HA為強(qiáng)酸，在溶液中能完全電離，故電離方程式為HA=H++A-，故A錯(cuò)誤；
B、由于HA為強(qiáng)酸，而稀釋前pH=2，故稀釋前的c（HA）=0.01 mol•L-1，而HB為弱酸，故當(dāng)pH=2時(shí)，所需的c（HB）大于0.01 mol•L-1，故c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L-1，故B正確；
C、由于HB為弱酸，故NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，B-在溶液中會(huì)部分水解為HB，而溶液中所有的氫離子和氫氧根均來自于水，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（OH-）=c（H+）+c（HB），故C錯(cuò)誤；
D、對(duì)于NaA，有c（Na+）=c（A-），而對(duì)于NaB溶液，則有：c（Na+）=c（B-）+c（HB），故在NaA和NaB的混合溶液中，有：c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)酸和弱酸加水稀釋后pH的變化和鹽溶液中離子濃度的大小比較，難度不大，應(yīng)注意的鹽溶液中物料守恒和質(zhì)子守恒的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．回答下列問題：
（1）烴（）的系統(tǒng)命名法的名稱是2，3-二甲基戊烷；
（2）某烴類化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C（CH3）=C（CH3）CH3；
（3）下列四種有機(jī)物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化為同碳原子數(shù)的醛的是D．

A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價(jià)為+2價(jià)．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點(diǎn)
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：W、Y、X
C．原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z
D．Z、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列正確的是（　�。�
A．醋酸、純堿、氯化鈉B．硝酸、生石灰、硫酸鋇
C．鹽酸、熟石灰、石英D．硫酸、燒堿、碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng)：SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是SiCl4（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是H2（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1mol Si，則消耗H22mol．
（2）生活中常見的3種有機(jī)物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，可用于清除水壺中水垢（主要成分CaCO3）的是②（填序號(hào)，下同），可做高效清潔能源的是①，可用于醫(yī)療輸液補(bǔ)充能量的是③．
（3）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②NO2、③Na2O2、④Al2O3．其中，難溶于水的是④（填序號(hào)，下同）；常溫下為紅棕色氣體的是②；能與水反應(yīng)生成氧氣的是③；能使品紅溶液褪色且加熱時(shí)又顯紅色的是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其它五種元素都是短周期元素．X、Y、E三種元素組成的化合物是實(shí)驗(yàn)室常用燃料．取F的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)G原子電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Y、Z、E、F、G的第一電離能最大的是N（用元素符號(hào)表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個(gè)原子價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．M分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．1molM含π鍵數(shù)目為2×6.02×1023或2NA．
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VESPR）推測(cè)：ZE2-的立體構(gòu)型為V形或角形，YE32-的中心原子雜化類型為sp2．
（4）Z與X形成的簡(jiǎn)單化合物極易溶解在E與X形成的簡(jiǎn)單化合物的原因是H2O、NH3之間易形成氫鍵．
（5）G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．已知立方體的棱長(zhǎng)為apm，G 晶體密度為bg•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{256×1{0}^{30}}{{a}^{3}b}$mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．I．已知有機(jī)物A僅含碳、氫、氧3種元素，質(zhì)譜分析可知其相對(duì)分子質(zhì)量為46，核磁共 振氫譜顯示分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）由A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C一H鍵、C一C鍵外還含有兩個(gè)C一O單鍵，反應(yīng)①中 D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
II．化合物E和F是藥品普魯卡因合成的重要原料，普魯卡因的合成路線如圖．

（3）丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是；
（5）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物戊和己，且戊與甲具有相同的分子式．符合下列條件的戊的同分異構(gòu)體有9種（包含戊）；
a．分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，且每個(gè)苯環(huán)有2個(gè)側(cè)鏈
b．分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團(tuán)一NH2且一NH2直接與碳原子相連
（6）戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方 程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列離子方程式與事實(shí)相符的是（　�。�
A．HCO3-+OH-→CO32-+H2O
B．Ba2++OH-+HCO3-→BaCO3↓+H2O
C．Ba2++2OH-+2HCO3-→BaCO3↓+CO32-+H2O
D．2Ba2++3OH-+3HCO3-→2BaCO3↓+CO32-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．純堿被視作“堿”用于油污清洗，溶液堿性較強(qiáng)．下列有關(guān)分析不正確的是（　�。�
A．純堿主要成分為Na2CO3B．熱的純堿溶液去污效果更好
C．純堿有利于油污水解D．純堿常用于治療胃酸過多

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