16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，22g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2 NA
B．12.0g NaHSO4固體中含陽離子數(shù)目為0.1 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Br2中所含分子數(shù)為NA
D．7.8 g Na202與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

分析 A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵來分析；
B、求出NaHSO4固體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNaHSO4固體中含1mol鈉離子和1molHSO4-來分析；
C、標(biāo)況下溴為液態(tài)；
D、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)時，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子來分析．

解答 解：A、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧雙鍵即NA條，故A錯誤；
B、12.0gNaHSO4固體的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molNaHSO4固體中含1mol鈉離子和1molHSO4-，故0.1molNaHSO4固體中含0.1NA個陽離子，故B正確；
C、標(biāo)況下溴為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故C錯誤；
D、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉與水反應(yīng)時，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉和水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價為+2價．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點(diǎn)
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：W、Y、X
C．原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z
D．Z、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．I．已知有機(jī)物A僅含碳、氫、氧3種元素，質(zhì)譜分析可知其相對分子質(zhì)量為46，核磁共 振氫譜顯示分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）由A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C一H鍵、C一C鍵外還含有兩個C一O單鍵，反應(yīng)①中 D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式是．
II．化合物E和F是藥品普魯卡因合成的重要原料，普魯卡因的合成路線如圖．

（3）丁的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是；
（5）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物戊和己，且戊與甲具有相同的分子式．符合下列條件的戊的同分異構(gòu)體有9種（包含戊）；
a．分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，且每個苯環(huán)有2個側(cè)鏈
b．分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團(tuán)一NH2且一NH2直接與碳原子相連
（6）戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方 程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列離子方程式與事實(shí)相符的是（　　）
A．HCO3-+OH-→CO32-+H2O
B．Ba2++OH-+HCO3-→BaCO3↓+H2O
C．Ba2++2OH-+2HCO3-→BaCO3↓+CO32-+H2O
D．2Ba2++3OH-+3HCO3-→2BaCO3↓+CO32-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．亞鐵氰化鉀俗稱黃血鹽，化學(xué)式為K4[Fe（CN）6].3H2O．黃血鹽毒性很低，在空氣中穩(wěn)定且具有防止細(xì)粉狀食品板結(jié)的性能，故用作食鹽的抗結(jié)劑．但是在400℃左右黃血鹽分解生成劇毒的氰化鉀（KCN），與強(qiáng)酸作用也會生成極毒的氰化氫（HCN）氣體．
完成下列填空：
（1）劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑．
（2）若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，其反應(yīng)的離子方程式CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
已知電離常數(shù)（25℃）：H2CO3：Ki1=4.3×10-7    HCN：Ki1=4.9×10-10 Ki2=5.6×10-11
（3）常溫下，測得等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，則溶液中K+、H+、CN-、HCN濃度大小順序?yàn)閇HCN]＞[K+]＞[CN-]＞[H+]．
（4）黃血鹽作為食鹽的抗結(jié)劑，必須嚴(yán)格控制其使用量，原因是亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應(yīng)均會產(chǎn)生劇毒物．
（5）黃血鹽常用于Fe3+檢驗(yàn)．請再寫出一種檢驗(yàn)Fe3+的試劑KSCN，其相應(yīng)的現(xiàn)象是溶液呈血紅色．
（6）FeCl3與Na2S反應(yīng)，生成的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)．當(dāng)pH＜7時，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH＞7時，生成黑色沉淀（Fe2S3）．請寫出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的離子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素．且原子序數(shù)依次增大． 其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子． D、E 為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)．五種元素所有的s能均為全充滿．E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和．
回答下列問題：
（1）五種元素中，電負(fù)性最大的是O（填元素符號）．
（2）E常有+2、+3兩種價態(tài)，畫出E2+離子的價電子排布圖．
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2A4O7•10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3AO3和兩個[A（OH）4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其結(jié)構(gòu)式如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
①A原子的雜化軌道類型sp2、sp3．
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請在圖中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵．該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
③已知H3AO2為-元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3A2為一元酸的原因H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（4）E+在水溶液中以[E（H2O）8]2+形式存在，向含離子的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[E（NH3）4]2+離子，其原因是N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵．[E（NH3）4]2-的立體構(gòu)型為正八面體．
（5）由元素組成的某離子化合物的細(xì)胞結(jié)構(gòu)“如圖2所示，寫出該物質(zhì)的電子式，若細(xì)胞的長寬高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為2.28 g•cn-2（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．海水提溴過程中，提取溴單質(zhì)只能用有機(jī)物萃取的方法
B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C．海水曬鹽過程中主要涉及物理變化
D．海帶提碘中，氧化過程可通入過量的氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．純堿被視作“堿”用于油污清洗，溶液堿性較強(qiáng)．下列有關(guān)分析不正確的是（　�。�
A．純堿主要成分為Na2CO3B．熱的純堿溶液去污效果更好
C．純堿有利于油污水解D．純堿常用于治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．能使石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、SO42-、Fe3+、MnO4-可以大量共存
B．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，1 mol硫酸氫鉀晶體中陽離子所帶電荷總數(shù)為NA
C．235U與238U的相互轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化
D．元素O、S、P的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

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