6.將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中,向反應后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如圖所示.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.
(2)合金中鋁的質(zhì)量為5.4g.
(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應后溶液體積不變)是2.8mol/L.

分析 由圖象可知,AB段:加入NaOH溶液100mL~700mL時發(fā)生反應Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓;BC段:加入NaOH 800mL時發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,消耗NaOH溶液100mL,此時n(NaOH)=0.1L×2mol/L=0.2mol,以此可計算Al3+的物質(zhì)的量,根據(jù)結(jié)合反應的離子方程式計算鋁的質(zhì)量;當加入NaOH700mL時,沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液溶質(zhì)為NaCl,以此計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

解答 解:AB段:加入NaOH溶液100mL~700mL時發(fā)生反應Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓;BC段:加入NaOH 800mL時發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,消耗NaOH溶液100mL,
(1)BC段氫氧化鋁沉淀溶解,反應的化學方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
故答案為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
(2)加入800mL溶液時,發(fā)生反應:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,消耗了100mLNaOH溶液,則:n(NaAlO2)=n(NaOH)=0.1L×2mol/L=0.2mol,
根據(jù)質(zhì)量守恒可知:n(Al3+)=n(Al(OH)3)=0.2mol,
所以合金中鋁的質(zhì)量為:m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g;
故答案為:5.4g;
(3)由圖象可知,當加入NaOH700mL時,沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液溶質(zhì)為NaCl,則n(NaCl)=n(NaOH)=0.7L×2moL/L=1.4mol,
則c(HCl)=$\frac{1.4mol}{0.5L}$=2.8mol/L,
故答案為:2.8mol/L.

點評 本題以圖象題的形式考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計算,側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,為高頻考點,題目難度中等,分析圖象各階段的發(fā)生的反應是解題關(guān)鍵,注意利用守恒思想進行計算.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.23gNa由原子變成離子時,失去電子數(shù)為0.2NA
B.18gH2O所含電子數(shù)為10NA
C.1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.在20℃、1.0×105Pa條件下,11.2L氫氣所含原子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.有關(guān)性質(zhì)或反應的離子方程式表示錯誤的是(  )
A.硫酸亞鐵酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B.過量石灰水與碳酸氫鈣反應:Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
C.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
D.過量鐵和稀硝酸反應:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.已知反應:16HCl(濃)+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2
該反應中的氧化劑是KMnO4(填寫化學式).氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2;若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24L,則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA,被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol.用單線橋描述該反應的電子轉(zhuǎn)移:16HCl(濃)+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B.32g O2中含有的分子數(shù)為NA
C.7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
D.1 L 1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.已知銅和稀硝酸反應的化學方程式為:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)上述反應中氧化產(chǎn)物是Cu(NO32或Cu2+;硝酸沒有全部參加氧化還原反應,被還原與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1:3;當有6.4克銅被氧化時,電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.2NA
(2)用雙線橋法分析上述反應(只需標出電子得失的方向和數(shù)目)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示),下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+雜質(zhì),加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)進行制取
C.第③步中結(jié)晶出的MgCl2•6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
D.第④步中溴元素被氧化,第⑤步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.有一澄清透明的溶液,可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32-等離子,現(xiàn)分別取溶液進行下列實驗:
①加入濃溴水,溶液變?yōu)辄S褐色;
②加入淀粉,未見藍色;
③逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液,隨NaOH溶液的滴入,產(chǎn)生沉淀的量如圖所示.
試確定溶液中一定存在的離子及各離子物質(zhì)的量分別是H+0.01mol、Al3+0.01mol、NH4+0.02mol、I-0.06mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.MgO可用于制備特種陶瓷,在一定條件下,通過下列反應制備,MgSO4(s)+CO(g)═MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0.上述反應達到平衡后保持其他條件不變,下列說法正確的是( 。
A.該反應在高溫下不容易自發(fā)進行B.升高溫度,混合氣體的密度增大
C.壓縮容器,反應吸收的熱量不變D.分離出部分MgO,可增大CO的轉(zhuǎn)化率

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