分析 由圖象可知,AB段:加入NaOH溶液100mL~700mL時發(fā)生反應Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓;BC段:加入NaOH 800mL時發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,消耗NaOH溶液100mL,此時n(NaOH)=0.1L×2mol/L=0.2mol,以此可計算Al3+的物質(zhì)的量,根據(jù)結(jié)合反應的離子方程式計算鋁的質(zhì)量;當加入NaOH700mL時,沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液溶質(zhì)為NaCl,以此計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度.
解答 解:AB段:加入NaOH溶液100mL~700mL時發(fā)生反應Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓;BC段:加入NaOH 800mL時發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,消耗NaOH溶液100mL,
(1)BC段氫氧化鋁沉淀溶解,反應的化學方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
故答案為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
(2)加入800mL溶液時,發(fā)生反應:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,消耗了100mLNaOH溶液,則:n(NaAlO2)=n(NaOH)=0.1L×2mol/L=0.2mol,
根據(jù)質(zhì)量守恒可知:n(Al3+)=n(Al(OH)3)=0.2mol,
所以合金中鋁的質(zhì)量為:m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g;
故答案為:5.4g;
(3)由圖象可知,當加入NaOH700mL時,沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液溶質(zhì)為NaCl,則n(NaCl)=n(NaOH)=0.7L×2moL/L=1.4mol,
則c(HCl)=$\frac{1.4mol}{0.5L}$=2.8mol/L,
故答案為:2.8mol/L.
點評 本題以圖象題的形式考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計算,側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,為高頻考點,題目難度中等,分析圖象各階段的發(fā)生的反應是解題關(guān)鍵,注意利用守恒思想進行計算.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 23gNa由原子變成離子時,失去電子數(shù)為0.2NA | |
B. | 18gH2O所含電子數(shù)為10NA | |
C. | 1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA | |
D. | 在20℃、1.0×105Pa條件下,11.2L氫氣所含原子數(shù)為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸亞鐵酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O | |
B. | 過量石灰水與碳酸氫鈣反應:Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O | |
C. | 向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
D. | 過量鐵和稀硝酸反應:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA | |
B. | 32g O2中含有的分子數(shù)為NA | |
C. | 7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA | |
D. | 1 L 1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+雜質(zhì),加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 | |
B. | 工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)進行制取 | |
C. | 第③步中結(jié)晶出的MgCl2•6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2 | |
D. | 第④步中溴元素被氧化,第⑤步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應在高溫下不容易自發(fā)進行 | B. | 升高溫度,混合氣體的密度增大 | ||
C. | 壓縮容器,反應吸收的熱量不變 | D. | 分離出部分MgO,可增大CO的轉(zhuǎn)化率 |
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