【題目】右圖是一種檢驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（ ）

A.濃H2SO4 B.飽和食鹽水C.濃NaOH溶液D.KI溶液

【答案】B

【解析】

打開B，C中紅色布條無變化，說明干燥氯氣不具有漂白性，關(guān)閉B，C處紅色布條顏色褪去，說明濕潤的氯氣具有漂白性，也就是說，不能和洗氣瓶中的溶液反應(yīng)或干燥

A、濃硫酸具有吸水性，使通過的氯氣干燥，不能使有色布條褪色，故錯誤；

B、飽和食鹽水，除去氯氣中氯化氫，提供水蒸氣，出來的氯氣能使有色布條褪色，故正確；

C、NaOH能吸收氯氣，有色布條不能褪色，故錯誤；

D、氯氣能和KI溶液反應(yīng)，吸收氯氣，有色布條不能褪色，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：

包裝

鋼瓶

儲運要求

遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中，除了22種非金屬元素外，其余的都是金屬，請根據(jù)元素周期表回答下列問題：

I．(1)基態(tài)氮原子核外共有_______種運動狀態(tài)不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”，如下表：

根據(jù)“對角線規(guī)則”寫出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的離子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖）。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。

(3)以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。

II．近年來鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景。

(4)鐵的一種絡(luò)離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6，該絡(luò)離子中不存在______（填序號）。

A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．δ鍵 E．π鍵

(5)AlCl3的熔點比NaCl熔點低的原因是____________________________________。

(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離為__________cm（用含ρ的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）常溫下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為___；

②b點時溶液中c(N2O22-)___c(H2N2O2)（填“＞”“＜”或“=”）；

（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=___。

[已知KSP（Ag2SO4)=1.4×10－5、KSP（Ag2N2O2)=5.6×10－9 ]。

（3）常溫下，向b mol/L醋酸鈉溶液中滴加等體積的amol/L的鹽酸，使溶液恰好呈中性，則醋酸的電離平衡常數(shù)=___（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是_____（填標(biāo)號）。

A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

(2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是__________。

(4)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取2. 800 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3. 495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH) (SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____________（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）。

(5)如圖是將過程②產(chǎn)生的氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】農(nóng)業(yè)對化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動力。

（1）氮原子最外電子層上有________種能量不同的電子，其原子核外存在________對自旋相反的電子。

（2）一定溫度、壓強下，氮氣和氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣的過程中能量變化示意圖如右，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。（Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣H2和N2的投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。

（3）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是____________________。

根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)為__________。

（4）硫化銨晶體與晶體硅相比較，____________的熔點較高，原因是___________。

（5）寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與硫化銨溶液反應(yīng)的離子方程________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是（ ）

A.苯佐卡因（）是局部麻醉藥，分子中含有2種官能團，分子式為C9H10NO2

B.香葉醇（）能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

C.某有機物的分子式為C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，則它在一定條件下與水反應(yīng)時最多可生成的有機物(不考慮立體異構(gòu))有4種

D.青蒿素（）的一氯代物有5種(不含立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

A.等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)是后者大

B.達到最強烈爆炸點時，CH4與O2的體積之比等于1：3

C.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其氯代產(chǎn)物與HCl分離可采用水洗法

D.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面四邊形結(jié)構(gòu)的事實是：CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)

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