【題目】右圖是一種檢驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置,圖中B為開關(guān)。 如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當關(guān)閉B時,C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是( )
A.濃H2SO4 B.飽和食鹽水C.濃NaOH溶液D.KI溶液
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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下:
包裝 | 鋼瓶 |
儲運要求 | 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
B. 電解飽和食鹽水制取Cl2:2Cl- +2H2O 2OH-+ H2↑+Cl2↑
C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣,產(chǎn)生白煙:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用:HSO3-+ Cl2 + H2O === SO42-+ 3H+ + 2Cl-
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【題目】元素周期表中,除了22種非金屬元素外,其余的都是金屬,請根據(jù)元素周期表回答下列問題:
I.(1)基態(tài)氮原子核外共有_______種運動狀態(tài)不相同的電子,該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形,用n表示能層,氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。
(2)在元素周期表中,某些主族元素與下方的主族元素的性質(zhì)有些相似,被稱為“對角線規(guī)則”,如下表:
根據(jù)“對角線規(guī)則”寫出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的離子方程式______________,硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如圖)。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵,H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。
(3)以第二周期為例,除Be、N外,其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。
II.近年來鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景。
(4)鐵的一種絡(luò)離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6,該絡(luò)離子中不存在______(填序號)。
A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.δ鍵 E.π鍵
(5)AlCl3的熔點比NaCl熔點低的原因是____________________________________。
(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3,則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離為__________cm(用含ρ的代數(shù)式表示)。
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【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。
(1)常溫下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液,測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為___;
②b點時溶液中c(N2O22-)___c(H2N2O2)(填“>”“<”或“=”);
(2)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當白色沉淀和黃色沉淀共存時,分散系中=___。
[已知KSP(Ag2SO4)=1.4×10-5、KSP(Ag2N2O2)=5.6×10-9 ]。
(3)常溫下,向b mol/L醋酸鈉溶液中滴加等體積的amol/L的鹽酸,使溶液恰好呈中性,則醋酸的電離平衡常數(shù)=___(用含a、b的代數(shù)式表示)
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【題目】實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:
(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液不會褪色的是_____(填標號)。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)過程①中,FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)過程③中,需加入的物質(zhì)是__________。
(4)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),進行下列實驗。①用分析天平稱取2. 800 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質(zhì)量為3. 495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH) (SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____________(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。
(5)如圖是將過程②產(chǎn)生的氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為______。
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【題目】農(nóng)業(yè)對化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動力。
(1)氮原子最外電子層上有________種能量不同的電子,其原子核外存在________對自旋相反的電子。
(2)一定溫度、壓強下,氮氣和氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣的過程中能量變化示意圖如右,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。(Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
下圖表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣H2和N2的投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。
(3)工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃,原因是____________________。
根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)為__________。
(4)硫化銨晶體與晶體硅相比較,____________的熔點較高,原因是___________。
(5)寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與硫化銨溶液反應(yīng)的離子方程________________。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32、NO3
C.的溶液中: K+、NH4+、MnO4、SO42-
D.能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是( )
A.苯佐卡因()是局部麻醉藥,分子中含有2種官能團,分子式為C9H10NO2
B.香葉醇()能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)
C.某有機物的分子式為C4H8,能使溴的CCl4溶液褪色,則它在一定條件下與水反應(yīng)時最多可生成的有機物(不考慮立體異構(gòu))有4種
D.青蒿素()的一氯代物有5種(不含立體異構(gòu))
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【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A.等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)是后者大
B.達到最強烈爆炸點時,CH4與O2的體積之比等于1:3
C.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其氯代產(chǎn)物與HCl分離可采用水洗法
D.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面四邊形結(jié)構(gòu)的事實是:CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)
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