Question

6．如圖所示，甲池的總反應式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．下列說法正確的是（　　）

• A． 若將乙池電解液換成AgNO₃溶液，則可以實現(xiàn)在石墨棒上鍍銀
• B． 甲池通入CH₃OH的電極反應式為CH₃OH+6e^-+2H₂O═CO$\stackrel{2-}{3}$+8H⁺
• C． 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固體，能使CuSO₄溶液恢復到原濃度
• D． 甲池中消耗224mL（標準狀況下）O₂，此時丙池中理論上產(chǎn)生1.16g固體

Answer 1

分析 A．石墨連接甲池的正極，為電解池的陽極；
B．電解質溶液呈堿性，不可能生成H⁺；
C．乙池中陽極生成氧氣，陰極生成銅；
D．根據(jù)轉移電子與生成沉淀的關系式計算判斷．

解答 解：A．甲池中投放甲醇的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，所以石墨連接甲池的正極，為電解池的陽極，電解硫酸銅溶液，陽極生成氧氣，故A錯誤；
B．在燃料電池中，負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH₃OH-6e^-+2H₂O+8OH^-=CO₃^2-+8H₂O，故B錯誤；
C．電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅，故C錯誤；
D．甲池中消耗224mL（標準狀況下）O₂，轉移電子0.04mol，根據(jù)轉移電子守恒知，丙池中生成0.02mol氫氣，同時生成0.04mol氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，所以氫氧化鎂沉淀的物質的量是0.02mol，氫氧化鎂沉淀的質量=0.02mol×58g/mol=1.16g，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，易錯選項是B，會燃料電池電極反應式的書寫，注意書寫電極反應式時要結合電解質溶液的酸堿性，電解質溶液不同電極反應式不同．