Question

3．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填字母）．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操 作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“無(wú)影響”）．
I．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面B
II．轉(zhuǎn)移濃溶液時(shí)操作不慎，有一滴液體濺出容量瓶B
III．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線C
IV．定容時(shí)，俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度A．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化；
（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；
②分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷對(duì)所配溶液濃度的影響；

解答 解：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，
故答案為：11.9；
（2）溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化，而HCl的物質(zhì)的量及Cl^-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)，
故答案為：BD；
（3）①設(shè)需要濃鹽酸的體積為V mL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：V×10^-3L×11.9mol/L=0.5 L×0.400mol/L
解得：V=16.8
故答案為：16.8；
②I．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：B；
II．轉(zhuǎn)移濃溶液時(shí)操作不慎，有一滴液體濺出容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：B；
III．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正常 操作，溶液濃度準(zhǔn)確，不受影響；
故答案為：C；
IV．定容時(shí)，俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度濃度偏高；
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制等，難度不大，注意根據(jù)c=$\frac{n}{V}$理解溶液配制原理及進(jìn)行誤差分析．