14．Na2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+H2O═2NaOH，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．制Na2O通常采用的方法是：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑，不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法是因?yàn)殁c在氧氣中燃燒會(huì)生成Na2O2，而此法生成N2保護(hù)Na2O不被氧化為Na2O2．

分析 氧化鈉是堿性氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)無(wú)化合價(jià)的變化，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，但鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉而得不到氧化鈉．

解答 解：氧化鈉是堿性氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為：Na2O+H2O═2NaOH，該反應(yīng)無(wú)化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，鈉在氧氣中燃燒將得到Na2O2，利用上述方法在制得氧化鈉的同時(shí)生成N2，N2作為保護(hù)氣，防止Na2O進(jìn)一步被氧化為Na2O2，所以采用此法制取氧化鈉，
故答案為：Na2O+H2O═2NaOH；不是；鈉在氧氣中燃燒會(huì)生成Na2O2，而此法生成N2保護(hù)Na2O不被氧化為Na2O2．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查鈉、氧化鈉的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查和應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以鋁土礦為原料，提取氧化鋁、冶煉鋁的工藝流程如下

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸
B．加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C．濾渣1的主要成分是SiO2
D．電解氧化鋁時(shí)在陰極上定期補(bǔ)充炭塊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1mol HCl分子的質(zhì)量；⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧．
A．①②③B．②③④C．②④④⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．抗酸藥能中和胃里過(guò)多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥
B．碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥
C．青霉素有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能，雖經(jīng)1×107 倍稀釋，仍有療效
D．青霉素是重要的消炎藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽(yáng)離子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
陰離子Cl-  CO 32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液
依然澄清，且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、Fe3+（寫離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號(hào)）
（5）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是D．
選項(xiàng)污染物處理措施方法類別
A廢酸加生石灰中和物理法
BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法
C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過(guò)微生物代謝物理法
D堿性的廢水用CO2來(lái)中和化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．等質(zhì)量的NO2與N2O4所含的原子數(shù)之比為1：1，氮原子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知某溶液中僅含有5種離子（不考慮水的電離和離子的水解），其含量均為1mol，它們可能是K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-和SO42-中的5種．為確定該溶液中所含的離子，向該溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，且反應(yīng)前后溶液中的陰離子種類沒(méi)有變化．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原溶液中可能含有K+，一定沒(méi)有HCO3-和OH-，將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁
B．原溶液中一定含有Cl-和NO3-，可能含有SO42-，反應(yīng)生成的無(wú)色氣體遇空氣變紅棕色
C．原溶液中所含的陽(yáng)離子為Mg2+、Fe2+，加入稀鹽酸所發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．若向原溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質(zhì)量為107 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填字母）．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操 作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“無(wú)影響”）．
I．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面B
II．轉(zhuǎn)移濃溶液時(shí)操作不慎，有一滴液體濺出容量瓶B
III．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線C
IV．定容時(shí)，俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．由兩種鹽組成的白色粉末混合物，加熱時(shí)無(wú)氣體逸出．其焰色反應(yīng)呈黃色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色．取此白色粉末加硝酸時(shí)，粉末完全溶解，生成的無(wú)色無(wú)味的氣體可使澄清石灰水變渾濁．在上述粉末溶于過(guò)量的硝酸后的溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．試推斷該混合物的可能組成．

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同步練習(xí)冊(cè)答案