13.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,不正確的是(  )
A.單質(zhì)分子中可能不含化學(xué)鍵
B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C.含有極性鍵的分子一定是極性分子
D.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

分析 A.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵;
B.離子化合物中一定含離子鍵;
C.含有極性鍵的分子,可能為非極性分子;
D.共價鍵可存在于離子化合物中.

解答 解:A.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵,多原子分子中含化學(xué)鍵,故A正確;
B.離子化合物中一定含離子鍵,則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,故B正確;
C.含有極性鍵的分子,可能為非極性分子,如甲烷為含極性鍵的非極性分子,故C錯誤;
D.共價鍵可存在于離子化合物中,如NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵,HCl中只含H-Cl共價鍵,故D正確;
故選C.

點評 本題考查化學(xué)鍵,為高頻考點,把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵,題目難度不大.

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相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)反應(yīng)式:2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2,Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+,可以判斷微粒的氧化性從強到弱的順序是( )

A.Fe3+、Br2、I2 B.I2、Br2、Fe3+ C.Br2、Fe3+、I2 D.Br2、I2、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.(1)把表面已銹蝕的鐵片放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,充分反應(yīng)后,鐵片有剩余,則溶液中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2;
(2)往淺綠色的Fe(NO32溶液中,逐滴加入稀鹽酸時,溶液的顏色變化應(yīng)是由淺綠色變?yōu)樽厣,此反?yīng)的還原劑是Fe2+,它的氧化產(chǎn)物是Fe3+.由此可知,酸性條件下NO3-的氧化性>(填“>”“=”或“<”)Fe3+的氧化性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
B.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增強
C.將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
D.增大壓強,有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列化學(xué)式,只表示一種純凈物的是( 。
A.C2H6OB.C2H4C.CD.C4H10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.有一塊表面被氧化成Na2O的金屬鈉,其質(zhì)量為2.0g,實驗后在量筒中收集到0.56L水,則樣品中金屬鈉的質(zhì)量分數(shù)為57.5%,Na2O的物質(zhì)的量為0.014mol(假設(shè)在標準狀況下測定)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水,所得四種溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子(不考慮水解).為了檢驗這四種物質(zhì),進行如下實驗:
①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng),依次觀察到:白色沉淀和氣體、白色沉淀、氣體.
②經(jīng)測定,A和D的溶液顯堿性,B和C的溶液pH<7.B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀,當D的量增大時,其中一種沉淀不斷溶解,最終還存在一種沉淀.
③C與D的溶液反應(yīng),無明顯現(xiàn)象.經(jīng)測定,該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量.
根據(jù)上述實驗事實,請回答下列問題:
(1)C的名稱是鹽酸.用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(2)A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑.
(3)B的溶液中離子濃度大小順序為c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-).
(4)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合,寫出反應(yīng)的離子方程式:Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( 。
A.原子數(shù)相同的N2和C2H6B.等體積等密度的CO和N2
C.等體積的O2和N2D.質(zhì)量相等的N2和CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑.
Ⅰ四種制取Cu2O的方法
(a)用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu2O;
(b)用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2懸濁液制備Cu2O;
(c)電解法制備Cu2O.原理如右圖所示反應(yīng)為:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑,則銅作為陽極;
(d)最新實驗研究加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O,同時放出N2和水蒸氣.該制法的化學(xué)方程式為4Cu(OH)2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O.
Ⅱ用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗Cu2O光照
(1)一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10.0mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):
2H2O(g)?2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ•mol-1
T1溫度下不同時段產(chǎn)生O2的量見下表:
時間/min20406080
n(O2)/mol1.01.62.02.0
前20min的反應(yīng)速率 v(H2O)=5.0×10-5 mol.L-1.min -1;該該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{2}({H}_{2})•c({O}_{2})}{{c}^{2}({H}_{2}O)}$;若T2溫度下K=0.4,T1>T2(填>、<、=)
(2)用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對四份 相同質(zhì)量的水催化分解,產(chǎn)生的氫氣經(jīng)干燥裝置并用針筒收集;V(H2)隨時間t變化如右圖所示.下列敘述正確的是BC(雙選題).
A.d方法制得的Cu2O能使水劇烈分解并放出熱量
B.d方法制得的Cu2O顆粒最小,表面活性大,所以催化效果明顯.
C. c、d 產(chǎn)生的氫氣總體積不同可能和水的蒸發(fā)有關(guān)
D. d方法制得的Cu2O作催化劑時,水的平衡轉(zhuǎn)化率最高.

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