4．從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關說法不正確的是（　�。�
A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液
B．步驟Ⅲ的離子反應：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8L
D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

分析 A、亞硫酸根離子可以和氧化性的溴單質間發(fā)生氧化還原反應；
B、氯氣具有氧化性，可已將溴離子氧化為溴單質；
C、根據(jù)氧化還原反應的方程式計算即可，標準狀況每獲得1molBr2，需要消耗標況下Cl222.4L；
D、溴單質在有機溶劑溶解度大，可以利用有機溶劑萃取溴單質，得到萃取液通過蒸餾得到純溴．

解答 解：A、亞硫酸根離子可以和氧化性的溴單質間發(fā)生氧化還原反應，可以用所給物質來吸收溴單質，故A正確；
B、氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質，即2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正確；
C、發(fā)生2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每獲得1molBr2，需要消耗標況下Cl222.4L，故C錯誤；
D、從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學生還水體秀的基本原理以及物質分離和提純的方法等方面的知識，注意知識的遷移和應用是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是（　�。�
A．欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，可加入AgNO3溶液
B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應
C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共熱一段時間后，向溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸，未見紅色固體產生，證明淀粉沒有發(fā)生水解
D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構成
B．金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的
C．12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
D．金剛石化學性質穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：圖1中試劑A、B為（填序號）①、④；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③石灰石；④碳酸鈉粉末；⑤Na2SiO3溶液
寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為出現(xiàn)白色膠狀沉淀；
（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為濕潤的淀粉KI試紙變藍；
（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol/L；c（H+）-c（MOH）=1×10-8mol/L
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＞ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．可以一次鑒別出乙酸、乙醇、乙酸乙酯三種物質的試劑是（　�。�
A．溴水B．飽和Na2CO3溶液C．石蕊試液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乙烯氣相直接水合反應，在其他條件相同時，分別測得C2H4的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖．結合曲線歸納平衡轉化率
-T曲線變化規(guī)律：
（a）其他條件相同，溫度升高，C2H4的平衡轉化率降低；
（b）其他條件相同，增大壓強，C2H4的平衡轉化率增大；
（1）若要進一步提高乙烯的轉化率，可以采取的措施有BD．
A．增大乙烯的濃度  B．分離出乙醇  C．加催化劑  D．縮小容器體積
（2）已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}$
（3）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4：1．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則通入CO的物質的量為0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A～I分別表示中學化學中常見的物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物沒有列出）．

已知A、B、C、D、E、F六種物質中含有同一種元素，G為主族元素的固態(tài)氧化物．
（1）氫氧化鈉的電子式為，E的化學式為Fe（OH）2．
（2）①的化學方程式為8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，該反應在工業(yè)中的一個用途是焊接鋼軌．
（3）②的離子方程式是Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；該反應是否屬于氧化還原反應？否（填“是”或“否”）．理由是反應中各元素的化合價沒有變化．
（4）③的離子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，④的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氯氣可用消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質中的（　�。�
①黃綠色�、诿芏缺瓤諝獯蟆、塾卸尽、茌^易液化�、萑芙庥谒�
A．②③B．③④C．①②③D．③④⑤

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