Question

已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（s）；，在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=2.4mol/L；達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（1）求此時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為

 

，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

 

．
（2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H₂O）=a mol/L；達(dá)到平衡后c（CO₂）═2mol/L，求a的數(shù)值為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率計(jì)算CO的濃度變化量，利用三段式計(jì)算各組分的濃度變化量、平衡時(shí)各組分的濃度，再根據(jù)水的轉(zhuǎn)化率=

水的濃度變化量

水的起始濃度

×100%計(jì)算；
將平衡濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（2）利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)列方程計(jì)算a的值．

解答： 解：（1）達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的濃度變化量=1mol/L×60%=0.6mol/L，則；
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始（mol/L）：1       2.4        0       0
變化（mol/L）：0.6     0.6        0.3     0.3
平衡（mol/L）：0.4     1.8        0.6     0.6
故此時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率=

0.6mol/L

2.4mol/L

×100%=25%，
平衡常數(shù)k=

0.6×0.6

0.4×1.8

=0.5，
故答案為：25%；0.5；
（2）達(dá)到平衡后c（CO₂）═2mol/L，則：
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始（mol/L）：4       a        0       0
變化（mol/L）：2       2        2       2
平衡（mol/L）：2       a-2      2       2
故

2×2

2×(a-2)

=0.5，解得a=6
故答案為：6．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用．