某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗中的化學(xué)方程式有______；______．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______；
（3）實(shí)驗室中現(xiàn)有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗中CuSO4溶液起相似作用的是______；
（4）要加快上述實(shí)驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答一種即可）：______．
（1）Zn比Cu活潑，可置換出Cu，反應(yīng)的方程式為CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，Zn為活潑金屬，可置換出氫氣，反應(yīng)的方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故答案為：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；　
（2）Zn和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSO4溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，而加快化學(xué)反應(yīng)速率，
故答案為：CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；
（3）所給四種溶液中只Zn只能置換出Ag，即Ag2SO4與CuSO4溶液具有相似的作用，故答案為：Ag2SO4；
（4）為加快Zn和硫酸的反應(yīng)速率可從升溫、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增大鋅的比表面積等角度考慮，
故答案為：增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（答一種即可）．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗中的化學(xué)方程式有
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率
CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率
；
（3）實(shí)驗室中現(xiàn)有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗中CuSO4溶液起相似作用的是
Ag2SO4
Ag2SO4
；
（4）要加快上述實(shí)驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答一種即可）：
增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等
增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江西）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生家成速率的原因是
CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
；
（3）實(shí)驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗中CuSO4溶液起相似作用的是
Ag2SO4
Ag2SO4
；
（4）要加快上述實(shí)驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
（答兩種）；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
     實(shí)驗
混合溶液		 A B C D E F
4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0  0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①請完成此實(shí)驗設(shè)計，其中：V1=
30
30
，V6=
10
10
，V9=
17.5
17.5
；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因
當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快氫氣的生成速率．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因
 
．
（2）用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示，則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2
儲氫
釋氫
HCOONa+H2O．下列有關(guān)說法正確的是
 
．
A．儲氫、釋氫過程均無能量變化
B．NaHCO3、HCOONa均具有離子鍵和共價鍵
C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化
D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2
（4）Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（該氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分（新課標(biāo)全國I卷） 題型：實(shí)驗題

（14分）

    某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

  （1）上述實(shí)驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有           ；

  （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是           ；

（3）實(shí)驗室中現(xiàn)有、、、等4中溶液，可與實(shí)驗中溶液起相似作用的是             ；

  （4）要加快上述實(shí)驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有         （答兩種）；

  （5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

    ①請完成此實(shí)驗設(shè)計，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；

    ②反應(yīng)一段時間后，實(shí)驗A中的金屬呈      色，實(shí)驗E中的金屬呈      色；

    ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆度安徽省馬鞍山市高一第二學(xué)期期末測試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗題

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實(shí)驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_________________________________________；

__________________________________________。

(2)加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是_____________________________。

(3)實(shí)驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述實(shí)驗中氫氣生成速率，還可采取的措施有___________________________

____________________________________________________________ (答兩種即可)。

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實(shí)驗：

　　         實(shí)驗

混合溶液　　　

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4（mL）

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液（mL）

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O（mL）

V7

V8

V9

V10

10

0

將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實(shí)驗設(shè)計，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

②反應(yīng)一段時間后，實(shí)驗A中的金屬呈________色，實(shí)驗E中的金屬呈________色。

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________________________________________________________________________。

 

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