Question

一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5mol X和0.5mol Y進(jìn)行反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?Z（g）△H=a kJ/mol，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.15mol Z．
下列說法正確的是（　�。�

A、v（Y）=0.025mol?L^-1?s^-1

B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?/label>

C、若同時(shí)增加等物質(zhì)的量的X、Z，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率一定減小

D、若降低溫度，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的a＜0

Answer 1

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式，結(jié)合化學(xué)平衡影響因素和平衡移動(dòng)原理分析；
               2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol）   0.5     0.5      0
變化量（mol）   0.3      0.15    0.15
平衡量（mol）   0.2      0.35    0.15   
A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算分析判斷；
B、容器體積變?yōu)?0L，體積變化引起濃度變化為原來一半，但體積增大壓強(qiáng)減小，平衡發(fā)生移動(dòng)；
C、再加入等物質(zhì)的量XY，相當(dāng)于在相同條件下加入等同的平衡，體系壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行；
D、若降低溫度，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)a小于0；

解答：解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式，結(jié)合化學(xué)平衡影響因素和平衡移動(dòng)原理分析；
              2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol） 0.5    0.5      0
變化量（mol） 0.3    0.15     0.15
平衡量（mol） 0.2    0.35     0.15
A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念，經(jīng)60s達(dá)到平衡，Y表示的反應(yīng)速率v（Y）=

0.15mol 5L

60s

=0.0005mol/L?s，故A錯(cuò)誤；
B、容器體積變?yōu)?0L，體積變化引起濃度變化為原來一半，但體積增大壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行移動(dòng)，Z的平衡濃度比原來的一半小，故B錯(cuò)誤；
C、再加入等物質(zhì)的量XY，相當(dāng)于在相同條件下加入等同的平衡，體系壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D、若降低溫度，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)a小于0，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷，平衡移動(dòng)原理和條件改變的分析是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．