8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在利用重結(jié)晶的方法制備KNO3的過(guò)程中，可在漏斗中加入酒精來(lái)洗滌
B．在石油的分餾實(shí)驗(yàn)中，冷凝管中冷水應(yīng)從上口進(jìn)入，熱水從下口流出
C．粗鹽提純中，在溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)用大量的水來(lái)溶解，以防止食鹽不完全溶解
D．在分液實(shí)驗(yàn)中，待液體靜置分層后，上、下層液體都應(yīng)分別從分液漏斗下端的活塞放出

分析 A．硝酸鉀在酒精中的溶解性較小且酒精易揮發(fā)；
B．分餾時(shí)，冷凝管中水應(yīng)該從下口流入上口流出；
C．溶解食鹽時(shí)需要加適量水；
D．分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出．

解答 解：A．硝酸鉀在酒精中的溶解性較小且酒精易揮發(fā)，所以在利用重結(jié)晶的方法制備KNO3的過(guò)程中，可在漏斗中加入酒精來(lái)洗滌，減少硝酸鉀損失，故A正確；
B．分餾時(shí)，冷凝管中水應(yīng)該從下口流入上口流出，否則易炸裂冷凝管，故B錯(cuò)誤；
C．溶解食鹽時(shí)需要加適量水，如果溶液太稀，蒸發(fā)時(shí)耗時(shí)太長(zhǎng)，故C錯(cuò)誤；
D．分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，否則易產(chǎn)生雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作為重結(jié)晶、分餾、蒸發(fā)、分液，明確實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及實(shí)驗(yàn)安全、實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意冷凝管中水流方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．如圖所示的流程是制備納米TiO2以及獲得副產(chǎn)品綠礬的方法之一：

（1）FeSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入鐵屑的目的是將Fe3+還原成Fe2+，除去Fe3+．
（2）檢驗(yàn)綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是取少量晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，再加入1-2滴KSCN溶液，若不變紅則無(wú)Fe3+，若變紅則有Fe3+．
（3）TiOSO4水解生成H2TiO3的化學(xué)方程式為T(mén)iOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；水解生成的H2TiO3經(jīng)過(guò)濾、洗滌等操作，再煅燒得到TiO2．
（4）為測(cè)得TiO2樣品中TiO2的含量，常在一定條件下將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
①請(qǐng)寫(xiě)出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：Ti3++Fe3+=Fe2++Ti4+、3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3；
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液剛好變紅色且半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化；
③若滴定時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）試樣ωg，消耗c mol•L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cVM}{10w}%$．
（5）TiO2與BaCO3在熔融狀態(tài)下，可生成一種氣體和一種半導(dǎo)體材料．該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式為BaTiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）
乙醇-117.078.00.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖所示連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置分層．
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥．
（1）配制①中混合溶液的方法為應(yīng)先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸；
反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑 吸水劑；寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是BC（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇  B．中和乙酸并吸收乙醇  C．減少乙酸乙酯的溶解  D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應(yīng)的發(fā)生；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是試管乙中的液體分成上下兩層，上層無(wú)色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺；
欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有分液漏斗；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)從儀器上口倒（填“下口放”或“上口倒”）出．
（4）該同學(xué)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如表：
實(shí)驗(yàn)乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
①221.33
②321.57
③42x
④521.76
⑤231.55
表中數(shù)據(jù)x的范圍是1.57＜X＜1.76；實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是增加乙醇或乙酸的用量對(duì)酯產(chǎn)量的影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用甲烷和二氧化碳可以制備化工原料．
（1）一定溫度下，向容積恒為2L的密閉容器中通入3mol CO2，3mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
反應(yīng)在2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)相等．清回答下列問(wèn)題：
①2min內(nèi)，用H2來(lái)表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol/（L•min）；
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；
③下列敘述可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是BC；（填選項(xiàng)字母）
A．v正（CH4）=v逆（H2）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定不變
C．反應(yīng)中斷裂2mol C-H鍵同時(shí)消耗1mol H2
D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持恒定不變
④已知：
物質(zhì)H2COCH4CH3COOH
燃燒熱（kJ/mol）286283890874
則反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=248kJ/mol．
⑤為提高CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是減小反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度．（寫(xiě)兩點(diǎn)）
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳還可以直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下乙酸的生成速率如圖所示：
在250-400℃范圍內(nèi)，乙酸的生成速率隨溫度變化的原因是溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②250℃與400℃時(shí)乙酸的生成速率相近，清分析判斷實(shí)際生產(chǎn)選擇的最佳溫度是250℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．根據(jù)反應(yīng)（1）→（4），可以判斷下列4個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（　�。�
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2；           
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，
（4）H2S+I2=S+2HI．
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)．
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一．
C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物．
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B的氫化物的結(jié)構(gòu)式H-O-H
（2）①寫(xiě)出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
②D的氧化物與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2 OH-═AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列屬于同系物的是（　�。�
①金剛石與“足球烯”C60     
②D與T  
 ③16O、17O和18O
④氧氣（O2）與臭氧（O3）
⑤CH4和CH3CH2CH3
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑦  和
⑧和
A．①④B．⑤⑦C．⑥⑧D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)）．
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯+1價(jià)．
（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為CuI，還原劑為Hg，氧化產(chǎn)物是Cu2HgI4，還原產(chǎn)物是Cu，當(dāng)有2mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．海水是巨大的資源寶庫(kù)．如圖是人類(lèi)從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）操作A是蒸發(fā)結(jié)晶（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱）．要知道海水曬鹽的過(guò)程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡(jiǎn)易方法是b．
a．分析氯化鈉含量    b．測(cè)定溶液密度    c．觀察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號(hào)）．
a．氫氧化鈉溶液    b．澄清石灰水    c．石灰乳d．碳酸鈉溶液
（3）操作C是熱空氣吹出；上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2．
（4）圖中虛線框內(nèi)流程也可用替代，請(qǐng)將Br2與Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：3Br2+3Na2CO3═1NaBrO3+5NaBr+3CO2
（5）已知苦鹵的主要成分如表：
離子 Na+ Mg2+ Cl- SO${\;}_{4}^{2-}$
 濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
理論上，1L苦鹵最多可得到Mg（OH）2的質(zhì)量為69.6g．

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同步練習(xí)冊(cè)答案