20．下列屬于同系物的是（　�。�
①金剛石與“足球烯”C60     
②D與T  
 ③16O、17O和18O
④氧氣（O2）與臭氧（O3）
⑤CH4和CH3CH2CH3
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑦  和
⑧和
A．①④B．⑤⑦C．⑥⑧D．②③

分析 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結構相似、化學性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同，研究對象是有機物，注意如果含有官能團，則官能團的種類及數(shù)目必須完全相同．

解答 解：A．①金剛石與“足球烯”C60 ④氧氣（O2）與臭氧（O3）是同種元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；
B．⑤CH4和CH3CH2CH3⑦  和都是烷烴，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，互為為同系物，故B錯誤；
C．⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑧和分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C錯誤；
D．②D與T③16O、17O和18O質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機物結構與性質(zhì)，明確同系物的概念及判斷方法，特別注意互為同系物的有機物，如果含有官能團時，官能團的類型及數(shù)目必須相同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量純凈的氮化鎂（Mg3N2）．已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO；  ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2；  ③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C；
④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑；  ⑤Mg3N2+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
可供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥；裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的；整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題：
（1）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）BDF，
其目的分別是（可不填滿）：
選擇B，目的是目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應④發(fā)生；
選擇D，目的是目的是除去空氣中的CO2，避免反應③發(fā)生；
選擇F，目的是目的是除去空氣中的氧氣，避免反應①發(fā)生；
選擇無，目的是無．
（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的空氣儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經(jīng)導管的順序是（填字母代號）：i→j→h→g→d→c→k→l→a→b．
（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？制得的氮化鎂不純，原因是因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會使空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應生成其他物質(zhì)．
（4）請設計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水并加熱．將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則說明產(chǎn)物中含有Mg3N2，若試紙不變藍，則不含有Mg3N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）上述操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②、⑤．
（4）裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：酸性高錳酸鉀溶液．
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（5）FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（6）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應式為Fe2+-e-=Fe3+．
（7）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2S的原子利用率為100%；②FeCl3可以循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗的說法中正確的是（　　）
A．在利用重結晶的方法制備KNO3的過程中，可在漏斗中加入酒精來洗滌
B．在石油的分餾實驗中，冷凝管中冷水應從上口進入，熱水從下口流出
C．粗鹽提純中，在溶解粗鹽時，應用大量的水來溶解，以防止食鹽不完全溶解
D．在分液實驗中，待液體靜置分層后，上、下層液體都應分別從分液漏斗下端的活塞放出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．乙烯是一種重要的化工原料．乙烯燃燒的化學方程式為C2H4+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O，下列關于該反應的說法中，正確的是（　�。�
A．反應過程中吸收大量的熱
B．反應前后原子個數(shù)不變
C．該反應屬于置換反應
D．參加反應的乙烯和氧氣的質(zhì)量比為9：24

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組同學用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍．
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：從原子結構分析，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
（5）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時活塞的位置如圖．
（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，所含分子總數(shù)為1.204×1024．
（2）實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，該混合氣體中H2、和O2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．pH值相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100毫升
（1）三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是CH3COOH．
（2）分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是CH3COOH．
（3）加入NaOH溶液，反應開始時，反應速率D（填序號）．
A、HCl最快   B、H2SO4最快   C、CH3COOH最快   D、一樣快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵（氯化鐵遇水能反應）；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．

回答下列問題：
（1）檢驗該裝置氣密性的方法關閉分液漏斗的活塞，D總導氣管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，D中導氣管口有氣泡冒出，停止加熱后，導氣管內(nèi)有一段上升的水柱，證明裝置的氣密性良好
（2）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
①該反應的氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為Cl2；HCl的作用為酸性和還原性．
②該裝置制取氯化鐵時，存在兩點明顯缺陷，你的改進方法是在A和B之間加一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶；在C和D之間加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶．
③裝置D中反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體氫氣不能被吸收．

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