【題目】下列比較中正確的是（ ）

A. 原子半徑 Cl＞Si＞Na

B. 金屬性 Na＞Mg＞Al

C. 堿性 LiOH＞NaOH＞KOH

D. 酸性 H3PO4＞H2SO4＞HClO4

【答案】B

【解析】試題分析：A．同周期從左向右原子半徑減�。�

B．同周期從左向右金屬性減弱；

C．同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強，對應堿的堿性越強；

D．同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強．

解：A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑 Na＞Si＞Cl，故A錯誤；

B．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性Na＞Mg＞Al，故B正確；

C．同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強，對應堿的堿性越強，則堿性 KOH＞NaOH＞LiOH，故C錯誤；

D．同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則酸性為 H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D錯誤；

故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是（ ）

A. 最易失去的電子能量最高

B. L層電子比K層電子能量高

C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D. 在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：

（1）NaClO2的化學名稱為_______。

（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42－

SO32－

NO3－

NO2－

Cl－

c/（mol·L－1）

8.35×10－4

6.87×10－6

1.5×10－4

1.2×10－5

3.4×10－3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率 （填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸 （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率 脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香族酯類化合物甲的分子式為量為C14H10O5。1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol。下列說法不正確的是

A．符合上述條件的甲共有3種 B．1mol甲最多可以和4molNaOH反應

C．乙能和濃溴水發(fā)生反應 D．1mol乙最多消耗2molNaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到（ ）

A. 制農(nóng)藥的元素

B. 制催化劑的元素

C. 制半導體的元素

D. 制耐高溫合金材料的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A. 16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA

B. 常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA

D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6 g硫化氫；④0.2 mol NH3。

下列對這四種氣體相關(guān)量的比較不正確的是(　　)。

A. 體積：②>③>①>④ B. 密度：②>③>④>①

C. 質(zhì)量：②>③>①>④ D. 氫原子數(shù)：①>④>③>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為______。

（2）上述反應中的氧化劑是______，反應產(chǎn)生的氣體可用______吸收．

（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成1.5mol S，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。被1molAs元素還原的硝酸的物質(zhì)的量為______。

（4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量______（選填編號）。則（3）涉及的反應中生成的S的物質(zhì)的量為______。

A．小于0.5mol

B．等于0.5mol

C．大于0.5mol

D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料A由兩種元素組成，取2.960gA在足量的空氣中充分煅燒，得到2.400g紅棕色固體B和無色刺激性氣體D。固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色。氣體D溶于水得到無色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化鉀溶液（紅棕色）得到溶液F，同時溶液酸性增強。請回答下列問題：

（1）A的組成元素為_________（用元素符號表示）。

（2）溶液C也可用于處理污水，用離子方程式表示污水處理原理____________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，反應后得到淺綠色溶液，同時生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，寫出該反應的化學方程式_________________。

（4）結(jié)合離子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強的原因 。

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