【題目】下列離子方程式正確的是(

A.Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合:Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3+ H2O

B.Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀:SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3+ 2H+

C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO22CO2H2O2CO32

【答案】A

【解析】

A選項(xiàng),將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合,少的定為1mol1mol Ca(OH)2電離出2mol氫氧根和1mol鈣離子,2mol氫氧根消耗2mol碳酸氫根反應(yīng)生成2mol碳酸根,和2mol鈣離子反應(yīng)生成2mol碳酸鈣,因此Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O,故A正確;

B選項(xiàng),向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀,二氧化硫被硝酸根氧化生成硫酸鋇,故B錯(cuò)誤;

C選項(xiàng),醋酸是弱酸,不能拆,故C錯(cuò)誤;

D選項(xiàng),往苯酚鈉溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氫根,CO2H2O2HCO3,故D錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密閉容器中,反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)分別在三種不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度分別為c(A)=0.100mol·L-1、c(B)=0.200mol·L-1、c(C)=0mol·L-1,反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是(

A.與①比較,②可能加入了催化劑

B.與①比較,③一定是增大了壓強(qiáng)

C.實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%

D.該反應(yīng)一定有ΔH>0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】17.6Fe2O3Cu的混合物溶解于足量的稀鹽酸中,再加鐵粉9.8克,待鐵粉溶解后,溶液中無Fe3+,此過程共產(chǎn)生2.24H2(標(biāo)況),則下列判斷正確的是

A.混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后,Cu2+又全部被還原

B.混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后,Cu2+又部分被還原

C.混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后,Cu2+又全部被還原

D.混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后,Cu2+又部分被還原

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向濃度相等、體積均為100 mLA、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

1A曲線表明,原溶液通入CO2 ________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。

3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分,方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等,應(yīng)用廣泛,環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

+H2O

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量

密度(g/cm3)

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

Ⅰ.合成反應(yīng):在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

Ⅱ.分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g

回答下列問題:

(1)裝置b的名稱是__。

(2)加入碎瓷片的作用是__;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是__(填字母)。

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__;在本實(shí)驗(yàn)分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__

(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有__(填正確答案標(biāo)號)。

A.蒸餾燒瓶 B.溫度計(jì) C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________

反應(yīng)③的離子方程式為________________________

反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________

(3)反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。

(4)1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng),生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷鐵氧體(CoFe2O4)不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料,還是重要的鋰離子電池負(fù)極材料。工業(yè)上,可以由廢舊鋰鈷電池正極材料(主要含Fe、Al、硅等雜質(zhì))回收鈷,再用電化學(xué)法制得CoFe2O4。其流程如圖所示(過程中所加試劑均足量)

Ⅰ.廢舊電池中鈷的回收

1)寫出過程②中LiCoO2H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________

2)過程③Na2CO3的主要作用為__________________。

Ⅱ.電解法制得鈷鐵合金

3)配制0.050molL1FeSO40.025molL1CoSO4的混合溶液,用銅作陰極、石墨作陽極進(jìn)行電解,獲得CoFe2合金。陰極的電極方程式為:___________。

Ⅲ.陽極氧化法制得鈷鐵氧體

4)以1.500molL1NaOH溶液作電解液,純凈的鈷鐵合金(CoFe2)作陽極進(jìn)行電解,在陽極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過程的化學(xué)方程式為__________________________

5)當(dāng)電路上有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),陽極電極材料增重質(zhì)量為3.4g,與理論值不符,其原因可能為_______________。

6)由廢舊鋰鈷電池制CoFe2O4的現(xiàn)實(shí)意義在于:_____(寫一條即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格:

(1)生成SO3 ____________ mol;

(2)O2的轉(zhuǎn)化率為____________;

(3)平衡時(shí)體系中SO2的百分含量(體積分?jǐn)?shù))為____________;

(4)降低溫度,O2的轉(zhuǎn)化率____________;v____________;(填增大、減小不變

(5)保持容器體積不變,加入He,則SO2的物質(zhì)的量____________。(填增大、減小不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用CH4可消除NO2的污染,反應(yīng)原理為:CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g),在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH41.2molNO2,測得不同溫度下n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:

下列說法正確的是

A.組別①中0 ~20 min內(nèi),NO2降解速率為0.0125molL1min1

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度T1T2

C.40min時(shí),表格中M對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案