3．有學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中向盛有10mL飽和氯化鐵溶液的試管里投入足量鋁片，觀察到如下現(xiàn)象：
①黃色溶液很快變成紅褐色，過一會(huì)兒溶液中有紅褐色沉淀生成．
②鋁片表面立刻有少量黑色物質(zhì)析出，黑色物質(zhì)能被磁鐵吸起．
③混合液溫度升高甚至發(fā)燙，產(chǎn)生無色氣泡，且產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾．
（1）產(chǎn)生的紅褐色沉淀是Fe（OH）3，無色氣泡的成分是H2．
（2）生成紅褐色沉淀的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+和2Al+6H+=2Al3++3H2↑，鋁消耗氫離子平衡右移生成氫氧化鐵沉淀．
（3）寫出生成氣泡速率明顯加快的兩個(gè)原因反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快、Fe-Al形成原電池，反應(yīng)速率加快．

分析 （1）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，鋁為活潑金屬，鋁和酸性溶液中氫離子反應(yīng)，促進(jìn)鐵離子水解形成紅褐色Fe（OH）3沉淀；
（2）根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性，根據(jù)金屬的活潑性判斷產(chǎn)生無色氣泡是氫氣，是鋁和酸性溶液中氫離子反應(yīng)產(chǎn)物；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱的關(guān)系及原電池的構(gòu)成條件分析．

解答 解：（1）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿離子水解顯酸性，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，投入足量鋁片，2Al+6H+=2Al3++3H2↑，促進(jìn)Fe3+水解，水解平衡右移，過一會(huì)兒溶液中有紅褐色沉淀生成，
故答案為：Fe（OH）3；H2；
（2）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，鋁為活潑金屬，和酸反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ 和 2Al+6H+=2Al3++3H2↑，鋁消耗氫離子平衡右移生成氫氧化鐵沉淀；
（3）FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)eCl3水解使水溶液呈酸性，酸與金屬鋁的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度越來越高，溫度越高，反應(yīng)速率越大；鋁能置換呈FeCl3中的Fe，F(xiàn)e附著在鋁表面，具備構(gòu)成原電池的條件，所以形成了原電池，使反應(yīng)速率加快，
故答案為：反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；Fe-Al形成原電池，反應(yīng)速率加快．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解、原電池工作原理、化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，知識(shí)點(diǎn)較多，屬于綜合題；通過本題可得：在金屬的置換反應(yīng)中，除了發(fā)生金屬的置換反應(yīng)外還有原電池反應(yīng)、鹽類的水解反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)等，情況較復(fù)雜，做習(xí)題時(shí)可根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年法國青年科學(xué)家巴拉爾發(fā)現(xiàn)的．他在研究海水制鹽時(shí)，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若經(jīng)進(jìn)一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子電子層排布均不超過3個(gè)電子層．D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等．D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍．則：
（1）四種元素分別是為：（寫元素符號(hào)）ABr，BH，CO，DS．
（2）寫出巴拉爾發(fā)現(xiàn)A元素單質(zhì)的離子方程式：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
（3）寫出由上述某元素的單質(zhì)與另外兩種元素的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程式Br2+H2O=HBr+HBrO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)
混合溶液		    A    B    C    D    E    F
4mol/L  H2SO4/mL   30   V1    V2    V3   V4   V5
飽和CuSO4溶液/mL    0   0.5    2.5   5   V6   20
H2O/mL   V7   V8   V9   V10   10    0
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈灰黑色色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈紫紅色色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（　　）
A．Cu 2+B．Fe 3+C．Fe 2+D．H +

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑 X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z
C．元素原子得電子能力X＞Y＞ZD．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．有機(jī)化合物反應(yīng)如圖1，據(jù)此回答下列問題：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）寫出反應(yīng)②④的化學(xué)方程式：
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；
④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取乙酸乙酯（圖2），請(qǐng)回答相關(guān)問題：
①飽和碳酸鈉溶液的主要作用是除去粗產(chǎn)品中的乙酸、乙醇，酯在其中的溶解度小，有利于酯分離．
②若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的操作是分液．
③進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是防暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下說法正確的是（　�。�
A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節(jié)約
B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
C．海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低，可用于工業(yè)生產(chǎn)
D．污水中的重金屬離子無法除去，對(duì)自然界的危害是永久的，因此要關(guān)閉重金屬工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈堿性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；（用離子方程式表示）
（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于4；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS-+H+
①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，（不考慮溫度變化）電離平衡向右移動(dòng)，（填“左”或“右”）c（H+）減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，電離平衡向左移動(dòng)，（填“左”或“右”）c（S2-）增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1＜ m2．（選填“＜”、“=”、“＞”）
（5）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于10；（該溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．1molH2SO4與1molBa（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．在101kPa1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃繞熱
D．碳與二氧化碳的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案