2．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（　�。�
A．兩種元素組成的分子中所含化學(xué)鍵一定都是極性鍵
B．金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的高
C．某晶體中含有陽(yáng)離子，則一定也含有陰離子
D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子

分析 A．兩種元素組成的分子中可能含非極性鍵；
B．一般金屬晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的高；
C．金屬晶體中含金屬陽(yáng)離子和自由電子；
D．含陰離子的化合物一定為離子化合物．

解答 解：A．兩種元素組成的分子中可能含非極性鍵，如H-O-O-H含極性鍵和非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．一般金屬晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的高，如常溫下Hg的熔點(diǎn)低于碘，故B錯(cuò)誤；
C．金屬晶體中含金屬陽(yáng)離子和自由電子，則不一定含陰離子，故C錯(cuò)誤；
D．含陰離子的化合物一定為離子化合物，則一定含陽(yáng)離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)中的化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．尿素[H2NCONH2]既是一種非常重要的高氮化肥，又是多種有機(jī)、無機(jī)產(chǎn)品的生產(chǎn)原料．工業(yè)上以合成氨廠的NH3和CO2為原料生產(chǎn)尿素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨在三個(gè)不同條件下的密閉容器中分別加入N2和H2，濃度均為c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L，進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化分別如圖曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示．
①0～20min時(shí)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中v（N2）=0.002mol/（L•min）
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
③與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ分別僅改變一個(gè)反應(yīng)條件．寫出所改變的條件及判斷的理由：Ⅱ加入催化劑，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，平衡時(shí)氮?dú)鉂舛任醋儯?br />Ⅲ升高溫度，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃螅?br />（2）合成尿素的反應(yīng)為2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-101.99kJ/mol，該反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+15.05kJ/mol
①若總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，則第二步反應(yīng)的反應(yīng)速率＜（填“＞”、“＜”或“=”）第一步反應(yīng)的反應(yīng)速率．
②△H1=-117.04kJ/mol．
（3）尿素施入土壤，先要與土壤中微生物作用水解為碳酸銨或碳酸氫銨，才能被農(nóng)作物根系吸收，寫出尿素水解為碳酸銨的化學(xué)方程式H2NCONH2+2H2O=（NH4）2CO3．
（4）尿素濕法煙氣凈化工藝早被科學(xué)家聯(lián)合開發(fā)．該方法用尿素作為吸收液脫除煙氣中的NOx，取得了較好的效果．煙氣中NO和NO2按物質(zhì)的量之比1：1經(jīng)尿素溶液處理后變成無毒無害氣體．則1mol尿素能吸收上述煙氣（假設(shè)煙氣只含有NO和NO2，其體積比為1：1）的質(zhì)量為76g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①NH3 ②鐵 ③Ba（OH）2  ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)氧化物混合物膠體  電解質(zhì)非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)②④⑧⑨ ⑦③⑤⑥ ①④
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)，H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O（寫一個(gè)）．
（3）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（　�。�
A．將4.6 g金屬鈉放入95.4 g蒸餾水中，可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液
B．金屬鈉與水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是與水電離產(chǎn)生的H+反應(yīng)
C．將金屬鈉投入飽和NaCl溶液中，會(huì)有晶體析出，鈉的性質(zhì)活潑，故應(yīng)保存在CCl4中
D．做有關(guān)鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的Na不用放回原試劑瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：設(shè)第3步所得固體D的質(zhì)量為 32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L，則X中FeO與CuO的物質(zhì)的 量之比為（　　）
A．4：1B．1：2C．2：1D．1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置對(duì)SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進(jìn)行探究（裝置的氣密性已檢查）：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是排除裝置中氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（3）實(shí)驗(yàn)過程裝置B中沒有明顯變化．實(shí)驗(yàn)結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀BaSO3（填化學(xué)式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有氧化 性．
（5）裝置D的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（6）實(shí)驗(yàn)后，測(cè)定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設(shè)：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明哪種假設(shè)成立．可任選下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液變紅
2
（7）另一小組利用裝置E進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之后，用注射器對(duì)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標(biāo)況下體積）的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)計(jì)算該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（用含V的代數(shù)式表示）$\frac{2.8}{V}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．天然礦物芒硝化學(xué)式為Na2SO4•10H2O，為無色晶體，易溶于水．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
（1）該電解槽的陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
（2）所得到的濃氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放250mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加6.4g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖2如下．據(jù)此回答下列問題：
陽(yáng)離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42-、OH-
（1）M為電源的負(fù)極（填寫“正”或“負(fù)”）．電解一段時(shí)間后，在e、f兩極附近分別滴加酚酞，變紅的是e極．
（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）乙燒杯電解的總反應(yīng)離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；甲燒杯中a、b兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為5：4，氧原子數(shù)之比為5：6，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為5：4，密度之比為4：5．
（2）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是3：4，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的$\frac{10}{7}$倍．
（3）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和 31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為106g/mol．
（5）如果某金屬氯化物MCl3 13.35g，含有Cl- 0.3mol，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是133.5g/mol，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為27．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案