10．下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（　�。�
A．將4.6 g金屬鈉放入95.4 g蒸餾水中，可得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的溶液
B．金屬鈉與水的反應實質(zhì)上是與水電離產(chǎn)生的H+反應
C．將金屬鈉投入飽和NaCl溶液中，會有晶體析出，鈉的性質(zhì)活潑，故應保存在CCl4中
D．做有關(guān)鈉的性質(zhì)實驗時，剩余的Na不用放回原試劑瓶

分析 A、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶質(zhì)為氫氧化鈉，溶液的質(zhì)量等于鈉的質(zhì)量加水的質(zhì)量減去氫氣的質(zhì)量；
B、鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
C、金屬鈉投入飽和NaCl溶液中與水反應消耗水，則有氯化鈉晶體析出，但鈉的性質(zhì)活潑，故應保存在煤油中；
D、剩余的Na應該放回原試劑瓶．

解答 解：A．鈉與水反應：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46         80   2
4.6g      m（NaOH） m（H2）  解得：m（NaOH）=8g；m（H2）=0.2g；
溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{8g}{4.6g+95.4g-0.2g}$×100%＞8%，故A錯誤；
B．鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，實質(zhì)是金屬鈉和水電離出的氫離子之間的反應，故B正確；
C．金屬鈉投入飽和NaCl溶液中與水反應消耗水，則有氯化鈉晶體析出，但鈉密度比四氯化碳小，所以應保存在煤油中，故C錯誤；
D．因鈉易燃燒而導致實驗事故，使用剩下的金屬鈉仍放回原瓶，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了鈉的性質(zhì)以及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算，明確發(fā)生的化學反應，準確判斷溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．開發(fā)新能源、新材料是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要．請回答下列問題：
（1）圖1為LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖．

則：Mg（s）+2B（s）=MgB2（s）△H=-93 kJ•mol-1．
（2）采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對Al-LiBH4體系與水反應產(chǎn)氫的特性進行下列研究：25℃水浴時，每克不同配比的Al-LiBH4復合材料與水反應產(chǎn)生H2體積隨時間變化關(guān)系如圖2示．下列說法正確的是AB（填字母）．

A．25℃時，純鋁與水不反應
B．25℃時，純LiBH4與水反應產(chǎn)生氫氣
C．25℃時，Al-LiBH4復合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
（3）工業(yè)上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反應的化學方程式為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

①在一容積可變的密閉容器中，充有10molCO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖3所示．則：上述合成甲醇的反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．
若達到平衡狀態(tài)A時容器的體積為10L，則平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．
②圖中虛線為該反應在使用催化劑條件下，起始H2、CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．當其他條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下，起始H2、CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系示意圖．
（4）次磷酸鈷[Co（H2PO2）2]廣泛應用于化學鍍鈷，工業(yè)上利用電解法制備次磷酸鈷的電極材料為金屬鈷和不銹鋼，其電解裝置如圖4所示（其中陰離子交換膜只允許陰離子通過，其中陽離子交換膜只允許陽離子通過）．則：
①N極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+OH- 或2H++2e-=H2↑；
②次磷酸鈷在I區(qū)生成（填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）．
③已知次磷酸與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：
H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，則NaH2PO2溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．鍺可用于制造半導體材料
B．RbOH的堿性強于Ca（OH）2
C．SrCO3是白色難溶于水易溶于鹽酸的化合物
D．砹化銀（AgAt）是白色難容于稀硝酸的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　　）
A．
根據(jù)圖可判斷可逆反應 A2（g）+3B2 （g）?3C（g）+D（s） 的△H＞0
B．
圖表示壓強對可逆反應2A （g）+2B （g）?2AB3 （g）的影響，乙的壓強大
C．
圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
D．
圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應1 molN2和4mol H2充分反應時放熱一定小于92kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是SO2（填化學式），反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑
（2）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有BCD（填序號）．
A．酸性  B．吸水性   C．脫水性  D．強氧化性
（3）將（1）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色，說明這種氣體具有漂白性；將（1）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體也可使溴水褪色，請寫出該反應的化學方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32克 O2與O3所含的原子數(shù)目相同，均為NA
B．46克的NO2和N2O4混合氣體中含原子數(shù)目為3 NA
C．18克的NH4+中含有電子數(shù)為NA
D．28 g Fe變?yōu)殡x子時，失去的電子數(shù)一定為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（　�。�
A．兩種元素組成的分子中所含化學鍵一定都是極性鍵
B．金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高
C．某晶體中含有陽離子，則一定也含有陰離子
D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)經(jīng)催化加氫后能得到的是（　　）
A．CH3CH=CHCHCH2CH3B．CH2=CHCHCH2CH3
C．CH≡CCHCH2CH3D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．X沒有正價態(tài)；Y的氫化物為H2Y；0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24L H2（標準狀況）；W的原子核內(nèi)沒有中子．
（1）X、Y、Z三種元素的名稱依次為氟、氧、鈉．
（2）Z與X、Z與Y、Y與W相互結(jié)合成化合物，指出其是共價化合物還是離子化合物
Z與X：離子化合物； Z與Y：離子化合物；Y與W：共價化合物．
（3）寫出Z與Y所形成的1：1化合物跟W與Y所形成的化合物的化學反應方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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