Question

12．（1）相同質(zhì)量的SO₂氣體和SO₃氣體，其分子數(shù)之比為5：4，氧原子數(shù)之比為5：6，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為5：4，密度之比為4：5．
（2）SO₂與O₂的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO₂與O₂的物質(zhì)的量之比是3：4，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的$\frac{10}{7}$倍．
（3）含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是0.6mol．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和 31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為106g/mol．
（5）如果某金屬氯化物MCl₃ 13.35g，含有Cl^- 0.3mol，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是133.5g/mol，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為27．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算相同質(zhì)量的SO₂氣體和SO₃氣體的物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子中O原子數(shù)目計(jì)算二者含有氧原子數(shù)目之比，同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比、密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；
（2）令混合氣體的質(zhì)量為100g，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算S元素質(zhì)量，再計(jì)算SO₂的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二者物質(zhì)的量，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量=$\frac{m總}(cāng){n總}(cāng)$計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量，相同條件下，不同物質(zhì)的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；
（3）根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)判斷，由化學(xué)式可知，Al₂（SO₄）₃中n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3，以此解答該題；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算C的質(zhì)量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算C的摩爾質(zhì)量；
（5）由化學(xué)式可知3n（MCl₃）=n（Cl^-），據(jù)此計(jì)算n（MCl₃），再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算MCl₃的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量．

解答 解：（1）SO₂氣體和SO₃氣體的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol、80g/mol，則相同質(zhì)量的SO₂氣體和SO₃氣體的物質(zhì)的量之比=$\frac{1}{64}$：$\frac{1}{80}$=5：4，故二者分子數(shù)之比是5：4，含有O原子數(shù)目之比=5×2：4×3=5：6，同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故二者體積之比=5：4，同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故二者密度之比=64g/mol：80g/mol=4：5，
故答案為：5：4；5：6；5：4；4：5；
（2）SO₂與O₂的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-70%=30%，令混合氣體的質(zhì)量為100g，則S元素質(zhì)量=100g×30%=30g，故SO₂的質(zhì)量=30g÷$\frac{\frac{30}{32}}{64}$=60g．則氧氣的質(zhì)量=100g-60g=40g，則SO₂的物質(zhì)的量=$\frac{60g}{64g/mol}$=$\frac{15}{16}$mol，O₂的物質(zhì)的量=$\frac{40g}{32g/mol}$=$\frac{20}{16}$mol，則SO₂與O₂的物質(zhì)的量之比為$\frac{15}{16}$mol：$\frac{20}{16}$mol=3：4，二者平均相對(duì)分子質(zhì)量=$\frac{100}{\frac{15}{16}+\frac{20}{16}}$=45.71，相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，所以混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的倍數(shù)=$\frac{45.71}{32}$=$\frac{10}{7}$，
故答案為：3：4；$\frac{10}{7}$．
（3）Al₂（SO₄）₃中n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3，n（Al³⁺）=0.4mol，則n（SO₄^2-）=0.6mol，故答案為：0.6mol；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，C的質(zhì)量=（16+20-31.76）g=4.24g，C的摩爾質(zhì)量=$\frac{4.24g}{0.04mol}$=106g/mol，故答案為：106g/mol；
（5）金屬氯化物MCl₃ 13.35g，含有Cl^- 0.3mol，則n（MCl₃）=$\frac{0.3mol}{3}$=0.1mol，MCl₃的摩爾質(zhì)量=$\frac{13.35g}{0.1mol}$=133.5g/mol，故M的相對(duì)原子質(zhì)量=133.5-35.5×3=27，
故答案為：133.5g/mol；27．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意理解摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系，掌握相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算常用方法．