Question

19．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 某元素的一種核素X失去兩個電子后，電子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則該核素質(zhì)量數(shù)為a+2+b
• B． 某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含有N個中子，則ag ¹H_mX分子中所含質(zhì)子數(shù)是$\frac{a}{A+m}（A-N）×{N_A}$
• C． 我國最近合成的一種新核素${\;}_{15}^{25}$P，該核素形成的最高價氧化物化學(xué)式為P₂O₅
• D． 活潑金屬元素R有某種核素的氯化物RCl_x，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為y，核外電子數(shù)為z，該核素可以表示為_x+z^x+y+zR

Answer 1

分析 A．陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B．X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，則質(zhì)子數(shù)為A-N，H_mX分子中質(zhì)子數(shù)為（A-N+m），根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算H_mX的物質(zhì)的量，進而計算質(zhì)子物質(zhì)的量；
C．P元素的最高價為+5價；
D．根據(jù)原子符號的含義以及陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算．

解答 解：A．某元素的一種核素X失去兩個電子后，電子數(shù)為a，則質(zhì)子數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=a+2+b，故A正確；
B．X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，則質(zhì)子數(shù)為A-N，H_mX分子中質(zhì)子數(shù)為（A-N+m），其摩爾質(zhì)量為（A+m）g/mol，則ag H_mX的物質(zhì)的量為$\frac{ag}{（A+m）g/mol}$=$\frac{a}{A+m}$mol，含有質(zhì)子數(shù)為$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）×N_A，故B錯誤；
C．新核素${\;}_{15}^{25}$P屬于P元素，P元素的最高價為+5價，該核素形成的最高價氧化物化學(xué)式為P₂O₅，故C正確；
D．化合物中X元素的微粒的質(zhì)子數(shù)=Z+X，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=Z+X+Y，所以該同位素的符號是^X+Y+Z_X+ZR，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了原子的結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原子構(gòu)成以及相關(guān)物理量的計算公式的運用，難度不大．