5．關(guān)節(jié)炎病原因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體：
HUr（尿酸）+H2O?Ur-（尿酸根離子）+H3O+           
Ur-（溶液）+Na+（溶液）?NaUr（固）
第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作大部分在寒冷季節(jié)腳趾和手指的關(guān)節(jié)處．下列敘述不正確的是（　�。�
A．尿酸酸性比鹽酸弱B．尿酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大
C．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，②為放熱反應(yīng)D．尿酸鈉的熔點(diǎn)很低

分析 由題目信息可知，關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)能誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，說(shuō)明溫度越低，越有利于尿酸鈉的形成，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)；
A、尿酸存在電離平衡，尿酸是弱酸；
B、寒冷季節(jié)能誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，說(shuō)明有尿酸鈉析出；
C、平衡①是弱電解質(zhì)的電離，平衡②是形成化學(xué)鍵；
D、在寒冷季節(jié)能誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，說(shuō)明生成尿酸鈉固體．

解答 解：A、尿酸存在電離平衡，尿酸是弱酸，而鹽酸是強(qiáng)酸，所以尿酸酸性比鹽酸弱，故A正確；
B、寒冷季節(jié)能誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，說(shuō)明有尿酸鈉析出，所以尿酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，故B正確；
C、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，而形成化學(xué)鍵是放熱的過(guò)程，故C正確；
D、在寒冷季節(jié)能誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，說(shuō)明生成尿酸鈉固體，說(shuō)明尿酸鈉熔點(diǎn)高，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，以關(guān)節(jié)炎的病因?yàn)檩d體，考查學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力，本題難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在pH=2的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，平衡向左移動(dòng)
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)
C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)
D．加入少量0.01mol•L-1HCl溶液，溶液中c（H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．按要求填寫下列空格
①0.5molH2O約含5NA個(gè)質(zhì)子（用NA表示），1.204×1024個(gè)水分子的質(zhì)量為36 克； 
②0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是53克，若將其溶于水，配成250mL的溶液，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的CO2所含原子的總數(shù)是1.5NA個(gè)（用NA表示）．
④同溫同壓下，同體積的A氣體和H2的質(zhì)量分別是4.8g和0.2g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為48g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中，正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩慢地沿著量筒內(nèi)壁倒入蒸餾水中，并用玻璃棒進(jìn)行攪拌
B．實(shí)驗(yàn)室的酒精燈著火時(shí)，應(yīng)該立即往上撒水
C．實(shí)驗(yàn)室制氧氣，組裝好裝置后，應(yīng)該先檢查裝置的氣密性
D．過(guò)濾時(shí)，若濾液渾濁，則將濾液放入蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（藍(lán)）+4Cl-?[CuCl4]2-（綠）+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是（　�。�
A．蒸發(fā)濃縮B．加CuCl2固體C．加入AgNO3D．加入食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
G．HClO．以上物質(zhì)中屬于屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是DF．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1＜  m2（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃時(shí)，有pH=a的鹽酸和pH=b的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液．則Va：Vb=10a+b-14（填表達(dá)式），
（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的五種溶液
A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
這五種溶液的pH的大小順序不正確的是④（選填①②③④）
①D＜B＜A      ②A＜C＜E      ③E＞A＞D     ④B＞A＞C
（5）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中
存在的三個(gè)平衡體系，它們是：水的電離H2O?H++OH-、NH3•H2ONH+4+OH-；NH+4+H2O NH3•H2O+H+；
在此溶液中：Na+ 微粒的物質(zhì)的量為0.002mol有兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol．它們是NH4+和H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．目前我們生活中的食鹽中往往要加“碘”，該成分主要是（　�。�
A．KIB．I2C．I-D．KIO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示：
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
容積0.5 L0.5 L1.0 L
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物起始量1.5 mol A
0.5 mol B		1.5 mol A
0.5 mol B		6.0 mol A
2.0 mol B
A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0.025 mol•L-1•min-1
B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．三氯化鐵廣泛應(yīng)用于污水處理、五金蝕刻及有機(jī)工業(yè)的催化劑、氧化劑和氯化劑等．
（1）現(xiàn)用mg廢鐵屑（Fe2O3）制取FeCl3•6H2O晶體，并測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）．反應(yīng)開(kāi)始前至A中固體完全消失時(shí)，依次進(jìn)行下列操作：
①緩慢滴加足量鹽酸
②關(guān)閉彈簧夾K1、打開(kāi)K2并關(guān)閉活塞a
③打開(kāi)彈簧夾K1、關(guān)閉K2并打開(kāi)活塞a
正確的操作順序是③①②（填序號(hào)）；當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后，燒杯中的現(xiàn)象是無(wú)色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O和2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得B中所得的氣體VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此計(jì)算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是：Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少．
（3）另取mg廢鐵屑和CO氣體在加熱時(shí)充分反應(yīng)到恒重，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量是wg，由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{m-\frac{10（m-w）}{3}}{m}$×100%（用含m和w的式子表示，無(wú)需化簡(jiǎn)）．

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