下表是25°C時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是(      )   

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

  A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是

                        c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

  B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO-3+Cl-+HClO

  C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5 ：9，此時(shí)溶液pH=5

  D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?天津模擬）下表是25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?浙江模擬）下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
化學(xué)式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3
Ksp或Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆甘肅省河西五市部分普通高中高三第一次聯(lián)合考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

化學(xué)式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
KSP或Ka
KSP=1.8×10-10
KSP=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（  ）

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

 

A．等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

B．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

C．25℃時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈紅色

D．結(jié)合H+的能力：CH3COO-＞ClO-＞CO32-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是  

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

KSP或Ka

KSP=1.8×10-10

KSP=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是

c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO

C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5

D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

 

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