Question

7．將0.4mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通人1L 2mol/L NaOH溶液中，生成的 NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A． 3：2
• B． 3：1
• C． 2：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 根據(jù)C原子守恒知，丁烷完全燃燒生成n（CO₂）=4n（C₄H₁₀）=0.4mol×4=1.6mol，二氧化碳通入1L 2mol/L NaOH溶液中，n（NaOH）=1L×2mol/L=2mol，如果生成NaHCO₃，根據(jù)C、Na原子關(guān)系知需要n（NaOH）=n（CO₂）=1.6mol＜2mol，如果生成碳酸鈉，則n（NaOH）=2n（CO₂）=1.6mol×2=3.2mol＞2mol，所以生成物有碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)Na、C原子守恒列方程式組計算．

解答 解：根據(jù)C原子守恒知，丁烷完全燃燒生成n（CO₂）=4n（C₄H₁₀）=0.4mol×4=1.6mol，二氧化碳通入1L 2mol/L NaOH溶液中，n（NaOH）=1L×2mol/L=2mol，如果生成NaHCO₃，根據(jù)C、Na原子關(guān)系知需要n（NaOH）=n（CO₂）=1.6mol＜2mol，如果生成碳酸鈉，則n（NaOH）=2n（CO₂）=1.6mol×2=3.2mol＞2mol，所以生成物有碳酸鈉和碳酸氫鈉，設(shè)生成NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1.6}\\{x+2y=2}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=1.2}\\{y=0.4}\end{array}\right.$
則NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比=1.2mol：0.4mol=3：1，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，利用原子守恒分析解答即可，注意該題要進行過量計算，為易錯題．