13．FeS04•7H20廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeS04•7H20的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2C03溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污，浸泡后，用傾析法（填操作方法）分離并洗滌鐵屑．
（2）操作a為趁熱過濾．
（3）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）FeS04•7H20是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞�，�?shí)驗(yàn)室要測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．
I．方案一：可用KMn04溶液進(jìn)行氧化還原滴定．在配制100mL 1.00x 10 -2mol•L-1的酸性 KMnO4溶液時(shí)，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有100ml容量瓶，膠頭滴管（填儀器名稱）．在配制過程中，下列說法正確的是BD（填序號(hào)字母）．
A．KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
B．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)
C．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平
D．如果定容時(shí)加水超過刻度線必須重新配制
II．方案二：將FeS04•7H20最終轉(zhuǎn)化為Fe2 03，測(cè)定質(zhì)量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
②假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中Fe無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
③若步驟③加人X溶液的量不足，則最后測(cè)出每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

分析 （1）碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，能洗去油污；分離并洗滌鐵屑方法是傾析法；
（2）根據(jù)操作a的目的是固液分離來分析；
（3）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌目的是洗去表面雜質(zhì)，溫度降低綠礬溶解度降低，減少綠礬晶體的損失；
（4）Ⅰ．依據(jù)配制溶液的過程和步驟選擇儀器；依據(jù)溶液配制的實(shí)驗(yàn)過程判斷；
A、容量瓶不能用來溶解物質(zhì)；
B、只要最后讓溶液體積是100ml即可，容量瓶中事先有水沒影響；
C、定容后搖勻后不需要再加水，加水后溶液濃度減小；
D、加水超出刻度，配制失敗需要重新配制；
Ⅱ．①題干要求將FeS04•7H20最終轉(zhuǎn)化為Fe203，測(cè)定質(zhì)量變化，據(jù)此分析；
②根據(jù)變化過程中鐵元素的守恒來計(jì)算；
③根據(jù)加入X試劑的目的是使Fe3+沉淀來分析．

解答 解：（1）碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，用10% Na2C03溶液浸泡鐵屑的目的是能洗去油污，分離固液并洗滌鐵屑方法是傾析法；
故答案為：除去廢鐵屑表面的油污；傾析法；
（2）操作a的目的是將FeS04溶液與不溶性雜質(zhì)分離，為了使FeS04的損失盡可能減小，故操作a應(yīng)是趁熱過濾，
故答案為：趁熱過濾；
（3）冰水溫度低，物質(zhì)溶解度減小，可以洗去沉淀表面的雜質(zhì)離子，避免綠礬溶解帶來的損失，
故答案為：降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗；
（4）Ⅰ．配制100mL 1.00×10-2mol•L-1的KMnO4溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶 玻璃棒；
A、容量瓶不能用來溶解物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、容量瓶是準(zhǔn)確量配制溶液的量具，只需最后讓溶液體積是100ml即可，容量瓶中事先有水沒影響，故B正確；
C、定容后搖勻后不需要再加水，加水后溶液濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、加水超出刻度，配制失敗需要重新配制，故D正確；
故答案為：100ml容量瓶，膠頭滴管；BD；
Ⅱ．①將FeS04•7H20最終轉(zhuǎn)化為Fe203來測(cè)定質(zhì)量變化，而紅褐色懸濁液是Fe（OH）3，故要轉(zhuǎn)化為Fe203，則需過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量，
故答案為：灼燒；
②根據(jù)鐵元素的守恒，根據(jù)十片補(bǔ)血?jiǎng)┑玫降腇e203的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┑玫降腇e203的質(zhì)量為0.1ag，故含有的鐵元素的質(zhì)量m=$\frac{0.1ag}{160g/mol}$×2×56g/mol=0.07ag，
故答案為：0.07a；
③加入X試劑的目的是使Fe3+沉淀，故若加人X溶液的量不足，則導(dǎo)致Fe3+沉淀不完全，測(cè)出每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量將偏小，
故答案為：偏�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、守恒法的計(jì)算等，考查知識(shí)點(diǎn)較多，難度中等，且計(jì)算較繁瑣，對(duì)學(xué)生的能力要求較高．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.0g•cm-3）中，所得鹽酸的密度為1.18g•cm-3．試計(jì)算：
①所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L．
②取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
③現(xiàn)用0.1mol•L-1的NaOH溶液中和②中鹽酸100mL，需要NaOH溶液體積為1L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH3.102.017.11
完全沉淀的pH4.773.689.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于7.11，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是KSCN溶液．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是洗滌、干燥．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g．藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于$\frac{7b×98%}{10a}$（用含a、b的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細(xì)銅粉的某制備方法如圖所示：

①[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵．
②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列說法正確的是BD（填字母序號(hào)）．
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]2+配離子
C．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，因?yàn)閇Cu（NH3）4]2+不與乙醇反應(yīng)，故溶液不會(huì)發(fā)生變化
D．在[Cu（NH3）4]2+中，NH3分子中的氮原子給出孤電子對(duì)，Cu2+有空軌道接受電子對(duì)
（2）氯化亞銅（CuCl）的制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+SO42-+4H+．
（3）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．查閱資料知SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃．
（1）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖1．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
②該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
③據(jù)圖1判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是15-20min、25-30min．
④據(jù)圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大了0.01molO2（用文字表達(dá)）．

（2）某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用圖2的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e．
①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱Ⅱ處催化劑．
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小．（填“填大”“不變”或“減小”）
③用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區(qū)危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生大爆炸，造成了巨大損失．據(jù)悉，該危險(xiǎn)品倉庫存放的危險(xiǎn)品有多種，包括劇毒化學(xué)品氰化鈉（NaCN）．下列有關(guān)氰化鈉的說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．NaCN中碳元素的化合價(jià)為+4
B．NaCN易溶于水，其水溶液呈堿性
C．可用強(qiáng)氧化劑如H2O2等將NaCN氧化為無毒物質(zhì)
D．為防止中毒，須加強(qiáng)對(duì)地表水、排�？诘鹊那杌锱挪�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R最外層電子數(shù)相同．下列說法正確的是（　�。�
A．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜W
B．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵
D．由Y和T組成的物質(zhì)YT，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的鹽酸．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．將③、④分別稀釋到pH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＜1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．氫氣的燃燒熱285.8kJ/mol，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ/mol
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合吸熱，反應(yīng)物的總鍵能之和高于生成物的總鍵能之和

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