18．2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區(qū)危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生大爆炸，造成了巨大損失．據(jù)悉，該危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)存放的危險(xiǎn)品有多種，包括劇毒化學(xué)品氰化鈉（NaCN）．下列有關(guān)氰化鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaCN中碳元素的化合價(jià)為+4
B．NaCN易溶于水，其水溶液呈堿性
C．可用強(qiáng)氧化劑如H2O2等將NaCN氧化為無(wú)毒物質(zhì)
D．為防止中毒，須加強(qiáng)對(duì)地表水、排�？诘鹊那杌锱挪�

分析 A、依據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算，鈉元素化合價(jià)+1價(jià)，氧元素化合價(jià)-2價(jià)；
B、鈉鹽易溶于水，CN-離子失弱酸陰離子水解，溶液顯堿性；
C、過(guò)氧化氫氧化NaCN生成氨氣、碳酸氫鈉和水；
D、NaCN是劇毒物質(zhì)；

解答 解：A、NaCN中鈉元素化合價(jià)+1價(jià)，氮元素化合價(jià)-3價(jià)，則化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算，+1+x-3=0，x=+2，故A錯(cuò)誤；
B、NaCN溶液中水解，NaCN+H2O?NaOH+HCN，溶液顯堿性，故B正確；
C、過(guò)氧化氫氧化NaCN生成碳酸氫鈉、水和氨氣，氧化為無(wú)毒物質(zhì)，故C正確；
D、NaCN是劇毒物質(zhì)，不能排放到自然界，會(huì)污染環(huán)境、地下水，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉及其化合物性質(zhì)分析，注意題干信息的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．pH=1.00和pH=3.00的兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混合溶液的pH為（　�。�
A．2.00B．1.30C．4.00D．5.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．亞氯酸鈉（NaC1O2）也是一種重要的含氯消毒劑．如圖所示是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖．
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H20．
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋ClO2以防止爆炸．
（2）吸收塔的溫度不能過(guò)高，其目的是防止H2O2分解．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH．
（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaC1，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可選用的還原劑是a（填序號(hào)）．
a．Na2O2  b．Na2S  c．FeC12
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)知M的濃度為0.2mol•L-1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1
B．4min時(shí)，用E表示的反應(yīng)速率為0.2mol•L-1•min-1
C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量不變
D．4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．FeS04•7H20廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeS04•7H20的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2C03溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污，浸泡后，用傾析法（填操作方法）分離并洗滌鐵屑．
（2）操作a為趁熱過(guò)濾．
（3）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）FeS04•7H20是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞郑瑢?shí)驗(yàn)室要測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．
I．方案一：可用KMn04溶液進(jìn)行氧化還原滴定．在配制100mL 1.00x 10 -2mol•L-1的酸性 KMnO4溶液時(shí)，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有100ml容量瓶，膠頭滴管（填儀器名稱）．在配制過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是BD（填序號(hào)字母）．
A．KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
B．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)
C．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平
D．如果定容時(shí)加水超過(guò)刻度線必須重新配制
II．方案二：將FeS04•7H20最終轉(zhuǎn)化為Fe2 03，測(cè)定質(zhì)量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
②假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中Fe無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
③若步驟③加人X溶液的量不足，則最后測(cè)出每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將11.1克某化合物R溶于水配制成200mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1，則化合物R的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．55.5B．111C．111g/molD．55.5 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是（　�。�
①測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，先將pH試紙用水潤(rùn)濕，后沾上被測(cè)溶液
②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈 
③制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品 
④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃 
⑤堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 
⑥進(jìn)行分液操作時(shí)，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開(kāi)活塞．
A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵在自然界存在廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用．
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的原料中除鐵礦石和焦炭外還有石灰石，寫(xiě)出石灰石除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；
高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學(xué)式）．
（2）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣．工業(yè)脫SO2的方法可以用ac．（填字母序號(hào)）
a．氨水    b．濃硫酸    e．氫氧化鈉溶液  d．稀硝酸
（3）配制的FeCl2溶液中會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是硫氰酸鉀溶液（填試劑的名稱）．欲除去其中的FeCl3，應(yīng)在該FeCl2溶液加入鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知某濃鹽酸與二氧化錳在加熱下可以發(fā)生下列反應(yīng)：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
①請(qǐng)嘗試用單線橋法來(lái)表示該反應(yīng)．
②寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
③當(dāng)有43.5gMnO2參與反應(yīng)時(shí)，作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量是1mol．

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