2．現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的鹽酸．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．將③、④分別稀釋到pH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＜1

分析 A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，將③、④兩種溶液分別稀釋到PH=5，依據(jù)水溶液中的離子積常數(shù)分析判斷；
C．在氨水中加入氯化銨，抑制氨水的電離，在氫氧化鈉溶液中加入氯化銨，生成一水合氨；
D．氨水平衡狀態(tài)下電離出的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相等，等體積混合反應(yīng)，結(jié)合氨水是弱電解質(zhì)有電離出氫氧根離子分析判斷．

解答 解：A．氨水加水稀釋時(shí)，電離程度增大，進(jìn)一步電離出OH-離子，醋酸加水稀釋電離程度增大，進(jìn)一步電離出氫離子，則分別加水稀釋10倍后四種溶液的pH大小順序?yàn)棰伲劲冢劲埽劲郏蔄正確；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，將③、④兩種溶液分別稀釋有PH=3到PH=5，依據(jù)[H+][OH-]=10-14，所以由水電離出氫離子的濃度均增大100倍，故B錯(cuò)誤；
C．在氨水中加入氯化銨，抑制氨水的電離，溶液pH減小，在氫氧化鈉溶液中中加入氯化銨，生成一水合氨，溶液pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．PH=11的氨水和由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的鹽酸，溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相同，等體積混合，由于氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，混合后氫離子全部反應(yīng)反應(yīng)，氨水又電離出氫氧根離子，所以所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特征，注意四種溶液離子濃度相等時(shí)，弱電解質(zhì)濃度大，等體積時(shí)，弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量多．稀釋時(shí)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為NH4Cl，檢驗(yàn)其中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是取少量該固體于試管中配成溶液，加入適量的氫氧化鈉溶液，然后加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（或PH試紙）放在試管口，試紙變藍(lán)，則可說(shuō)明其中有銨根離子存在．
（2）上述過(guò)程中的過(guò)濾操作所用的主要玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（3）用水溶解水氯鎂石時(shí)，為了加快溶解可采取的方法：（寫二點(diǎn)）攪拌，適當(dāng)加熱或粉碎水氯鎂石等．
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程，否則不得分）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．FeS04•7H20廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeS04•7H20的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2C03溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污，浸泡后，用傾析法（填操作方法）分離并洗滌鐵屑．
（2）操作a為趁熱過(guò)濾．
（3）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）FeS04•7H20是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞�，�?shí)驗(yàn)室要測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．
I．方案一：可用KMn04溶液進(jìn)行氧化還原滴定．在配制100mL 1.00x 10 -2mol•L-1的酸性 KMnO4溶液時(shí)，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有100ml容量瓶，膠頭滴管（填儀器名稱）．在配制過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是BD（填序號(hào)字母）．
A．KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
B．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)
C．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平
D．如果定容時(shí)加水超過(guò)刻度線必須重新配制
II．方案二：將FeS04•7H20最終轉(zhuǎn)化為Fe2 03，測(cè)定質(zhì)量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
②假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中Fe無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
③若步驟③加人X溶液的量不足，則最后測(cè)出每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是（　　）
①測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，先將pH試紙用水潤(rùn)濕，后沾上被測(cè)溶液
②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈 
③制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品 
④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃 
⑤堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 
⑥進(jìn)行分液操作時(shí)，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞．
A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．室溫下，pH均為13的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）之比=1012．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵在自然界存在廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用．
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的原料中除鐵礦石和焦炭外還有石灰石，寫出石灰石除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；
高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學(xué)式）．
（2）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣．工業(yè)脫SO2的方法可以用ac．（填字母序號(hào)）
a．氨水    b．濃硫酸    e．氫氧化鈉溶液  d．稀硝酸
（3）配制的FeCl2溶液中會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是硫氰酸鉀溶液（填試劑的名稱）．欲除去其中的FeCl3，應(yīng)在該FeCl2溶液加入鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5 NA
B．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個(gè)
C．在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　　）
A．101kPa時(shí)，H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ•mol-1，H2的燃燒熱為248kJ•mol-1
B．利用蓋斯定律可以計(jì)算難以測(cè)量的反應(yīng)熱
C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
D．相同條件下，如果1 mol H原子所具有的能量為E1，1 mol H2所具有能量為E2，則2E1=E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)進(jìn)行四組實(shí)驗(yàn)，其中“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”與對(duì)應(yīng)“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象或結(jié)論
A向2SO2+O2?2SO3的平衡體系中加入由18O構(gòu)成的氧氣則SO2中的18O的含量會(huì)增加
B以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞）陰極逸出氣體且附近溶液呈現(xiàn)紅色
CFeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深		恒溫時(shí)增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案