精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．現有常溫下的四種溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的鹽酸．下列有關敘述正確的是（　　）
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．將③、④分別稀釋到pH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＜1

分析 A．加水促進弱電解質的電離；
B．醋酸為弱電解質，將③、④兩種溶液分別稀釋到PH=5，依據水溶液中的離子積常數分析判斷；
C．在氨水中加入氯化銨，抑制氨水的電離，在氫氧化鈉溶液中加入氯化銨，生成一水合氨；
D．氨水平衡狀態(tài)下電離出的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相等，等體積混合反應，結合氨水是弱電解質有電離出氫氧根離子分析判斷．

解答 解：A．氨水加水稀釋時，電離程度增大，進一步電離出OH-離子，醋酸加水稀釋電離程度增大，進一步電離出氫離子，則分別加水稀釋10倍后四種溶液的pH大小順序為①＞②＞④＞③，故A正確；
B．醋酸為弱電解質，將③、④兩種溶液分別稀釋有PH=3到PH=5，依據[H+][OH-]=10-14，所以由水電離出氫離子的濃度均增大100倍，故B錯誤；
C．在氨水中加入氯化銨，抑制氨水的電離，溶液pH減小，在氫氧化鈉溶液中中加入氯化銨，生成一水合氨，溶液pH減小，故C錯誤；
D．PH=11的氨水和由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的鹽酸，溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相同，等體積混合，由于氨水是弱電解質存在電離平衡，混合后氫離子全部反應反應，氨水又電離出氫氧根離子，所以所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，本題注意把握弱電解質的電離特征，注意四種溶液離子濃度相等時，弱電解質濃度大，等體積時，弱電解質的物質的量多．稀釋時促進弱電解質的電離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為NH4Cl，檢驗其中陽離子的實驗方法是取少量該固體于試管中配成溶液，加入適量的氫氧化鈉溶液，然后加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙（或PH試紙）放在試管口，試紙變藍，則可說明其中有銨根離子存在．
（2）上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（3）用水溶解水氯鎂石時，為了加快溶解可采取的方法：（寫二點）攪拌，適當加熱或粉碎水氯鎂石等．
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO2 0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式（寫出計算過程，否則不得分）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．FeS04•7H20廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，以下是FeS04•7H20的實驗室制備流程圖．根據題意完成下列填空：

（1）鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2C03溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污，浸泡后，用傾析法（填操作方法）分離并洗滌鐵屑．
（2）操作a為趁熱過濾．
（3）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）FeS04•7H20是某些補血劑的主要成分，實驗室要測定某補血劑中鐵元素的含量．
I．方案一：可用KMn04溶液進行氧化還原滴定．在配制100mL 1.00x 10 -2mol•L-1的酸性 KMnO4溶液時，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有100ml容量瓶，膠頭滴管（填儀器名稱）．在配制過程中，下列說法正確的是BD（填序號字母）．
A．KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
B．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
C．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平
D．如果定容時加水超過刻度線必須重新配制
II．方案二：將FeS04•7H20最終轉化為Fe2 03，測定質量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
②假設實驗過程中Fe無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag（用含a的代數式表示）．
③若步驟③加人X溶液的量不足，則最后測出每片補血劑含鐵元素的質量將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（　�。�
①測定溶液的酸堿度時，先將pH試紙用水潤濕，后沾上被測溶液
②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈 
③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品 
④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃 
⑤堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 
⑥進行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞．
A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．室溫下，pH均為13的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產生的c（OH-）之比=1012．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵在自然界存在廣泛，在工業(yè)、農業(yè)和國防科技中有重要應用．
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的原料中除鐵礦石和焦炭外還有石灰石，寫出石灰石除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學反應方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；
高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學式）．
（2）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣．工業(yè)脫SO2的方法可以用ac．（填字母序號）
a．氨水    b．濃硫酸    e．氫氧化鈉溶液  d．稀硝酸
（3）配制的FeCl2溶液中會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是硫氰酸鉀溶液（填試劑的名稱）．欲除去其中的FeCl3，應在該FeCl2溶液加入鐵粉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數為0.5 NA
B．12 g石墨和C60的混合物中質子總數一定為6NA個
C．在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數目為2NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�
A．101kPa時，H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ•mol-1，H2的燃燒熱為248kJ•mol-1
B．利用蓋斯定律可以計算難以測量的反應熱
C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
D．相同條件下，如果1 mol H原子所具有的能量為E1，1 mol H2所具有能量為E2，則2E1=E2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時進行四組實驗，其中“實驗內容”與對應“現象或結論”關系錯誤的是（　�。�
選項實驗內容現象或結論
A向2SO2+O2?2SO3的平衡體系中加入由18O構成的氧氣則SO2中的18O的含量會增加
B以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞）陰極逸出氣體且附近溶液呈現紅色
CFeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深		恒溫時增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案