【題目】XY、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素,基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個,Y、Z同周期且相鄰,第一電離能:YZ,ZR同主族,M核外電子有29種運動狀態(tài),請回答下列問題:

1)化合物XCl3的中心原子雜化類型為___________;RCl2的立體構(gòu)型為___________;

2H2Z、H2R的沸點分別為100℃-604℃,試解釋其原因___________________

3H2RO3K1K2分別為154×10-2102×10-7,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋K1K2的原因___________________

4Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示:

該化合物的化學(xué)式為________________;

若晶胞參數(shù)為apm.列式計算該晶胞的密度ρ=_____________gcm-3。

【答案】1sp2V

2H2O分子間可以形成氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵

3SO32-H+間的結(jié)合能力強于HSO3-H+間的結(jié)合能力,故H2SO3HSO3-更易電離出離子,電離程度大,對應(yīng)K值大

4①Cu2O ②

【解析】試題分析:X、Y、Z、RM是原子序數(shù)依次增大五種元素,M核外電子有29種運動狀態(tài),則MCu;基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個,原子核外電子排布式為1s22s22p1,則XB元素;在周期表中YZ相鄰且第一電離能YZ,ZR同主族,則Y處于族或ⅤA族,結(jié)合原子序數(shù)可知,若Y處于ⅡA族,R的原子序數(shù)大于Cu,不符合題意,故YN元素、ZO元素、RS元素;

1)化合物BCl3B原子孤電子對數(shù)==0,價層電子對數(shù)=3+0=3B原子采取sp2雜化;SCl2價層電子對數(shù)為=4,孤電子對數(shù)為=2,所以雜化類型為sp3雜化,分子為V形結(jié)構(gòu);

2H2O分子間可以形成氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵,故水的沸點比硫化氫高;

3SO32-H+間的結(jié)合能力強于HSO3-H+間的結(jié)合能力,故H2SO3HSO3-更易電離出離子,電離程度大,對應(yīng)K值大;

4晶胞中黑色球為4、白色球數(shù)目為1+8×=2,原子數(shù)目之比為21,故Cu、O形成的化合物為Cu2O;

晶胞質(zhì)量為g,則晶胞密度為a×10-10cm3=。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸在下列反應(yīng)中,只起催化作用的是(

①乙酸和乙醇的酯化反應(yīng) ②苯的硝化反應(yīng) ③油脂的水解反應(yīng) ④淀粉的水解反應(yīng)

A.①④ B.②④ C.③④ D.①③

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【題目】某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗按以下步驟進行:

請根據(jù)上面流程,回答以下問題:

(1)操作所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 、 。 (填儀器名稱)

(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。

(3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g。再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3g,則接下來還應(yīng)進行的操作是 。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來測定:

溶解樣品改用了硫酸,而不用鹽酸,原因是 。

選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”),原因是:

若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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【題目】在某恒定溫度下,向容積為1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O,發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡時生成CO2 2/3mol.若保持溫度和容積不變,向其中增加2mol H2O(g),使反應(yīng)到達新的平衡,下列說法不正確的是

A.新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比是5:3

B.新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20%

C.新平衡時CO的濃度是0.2 molL﹣1

D.新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對元素周期表說法不正確的是( )

A. 在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高溫金屬材料

B. ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽,溶于水均呈堿性

C. 如果已知元素的最外層電子數(shù)為2,由此不能判斷該元素在周期表中的位置

D. 目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為5種,所以該族元素共有5種單質(zhì)

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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):

NH4I(s)NH3(g)+HI(g);2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡時,c(H2) =0.5mol·L-1,c(HI)=5mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

A.36 B.30 C.25 D.20

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【題目】三氧化二錳Mn2O3在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛,在鋰離子電池的制備中有重要的作用。用軟錳礦主要成分為MnO2和硫錳礦主要成分為MnS制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。

1反應(yīng)中會生成一種非金屬單質(zhì),則該非金屬單質(zhì)是_________________,該反應(yīng)的還原劑是________________。填化學(xué)式

2操作X為蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌烘干。在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體,主要目的是________________;

3Mn2O3與MnO2類似,加熱時也能與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為_____________;

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【題目】某位同學(xué)利用家中廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的裝置,如圖。下列有關(guān)該電池工作時的說法正確的是( )

A.木炭棒將逐漸被腐蝕

B.電子流向為鋁質(zhì)汽水罐→導(dǎo)線→食鹽水→揚聲器→導(dǎo)線→炭棒

C.食鹽水中的Na向炭棒移動

D.炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為:2H+2e=H2

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【題目】下列說法不正確的是

A. 金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4

B. 1A族元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低

C. 同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18

D. 單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮氣活潑,容易與非金屬等物質(zhì)反應(yīng)

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