Question

17．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，1 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 N_A
• B． 標況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)為N_A
• C． 18g D₂O和18g H₂O中含有的質子數(shù)均為10N_A
• D． 將100 mL 0.1 mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒0.01N_A

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、求出氯氣的物質的量，然后根據(jù)氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應來分析；
C、重水的摩爾質量為20g/mol；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液總的氮原子的物質的量和個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子即N_A個，故B正確；
C、重水的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水含10mol質子，則0.9mol重水含9mol質子即9N_A個，故C錯誤；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.01N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．