Question

18．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：ASi  BNa  CP   DN
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO₃，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負(fù)性最大的元素是F．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高“或“低“），原因NH₃分子間形成氫鍵
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體
（7）畫出D原子的核外電子軌道表示式．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，則C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，則C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素．
（1）由上述分析可知，A為Si，B為Na元素，C為P元素，D為N元素，
故答案為：Si；Na；P；N；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是HNO₃，堿性最強(qiáng)的是NaOH，
故答案為：HNO₃；NaOH；
（3）D所在周期為第二周期，同周期自左而右電負(fù)性增大、第一電離能呈增大趨勢(shì)（稀有氣體除外），故第一電離能最大為F，電負(fù)性最大為F，
故答案為：F；F；
（4）D的氫化物為NH₃，C的氫化物為PH₃，因?yàn)榘睔夥肿娱g能形成氫鍵，使氨氣的沸點(diǎn)升高，沸點(diǎn)高于PH₃的，
故答案為：高；NH₃分子間形成氫鍵；
（5）E為Fe元素，原子序數(shù)為26，位于周期表第四周期第Ⅷ族，
故答案為：26；第四周期第Ⅷ族；
（6）A、B、C最高價(jià)氧化物分別為SiO₂O、Na₂O、P₂O₅，晶體類型分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體，
故答案為：原子；離子；分子；
（7）D是N元素，核外電子排布式為1s²2s²2p³，其核外電子排布圖為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷、元素周期律、核外電子排布規(guī)律、氫鍵等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律，注意同周期主族元素中第一電離能異常情況．