8．下列關(guān)于確定官能團(tuán)的方法不正確的是（　　）
A．加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體，表示含有-COOH或酚羥基
B．遇濃硝酸變黃，則表明該物質(zhì)是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)
C．加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸有紅色沉淀生成，或加入銀氨溶液加熱有銀鏡生成，表示含有-CHO
D．某有機(jī)物與醋酸反應(yīng)，相對分子質(zhì)量增加42，則含有1個-OH；增加84，則含有2個-OH

分析 A．酚羥基與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)；
B．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)與硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；
C．醛基可與氫氧化銅濁液或銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．根據(jù)R-OH～ROOCCH3的質(zhì)量關(guān)系判斷．

解答 解：A．酚類的酸性比碳酸弱，酚羥基與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，故A錯誤；
B．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)與硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，變?yōu)辄S色，故B正確；
C．醛基可與氫氧化銅濁液或銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．由R-OH～ROOCCH3的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)質(zhì)量增大部分相當(dāng)于“OCCH2”，式量為42，則有機(jī)物與醋酸反應(yīng)，相對分子質(zhì)量增加42，則含有1個-OH；增加84，則含有2個-OH，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的變化，把握有機(jī)反應(yīng)的規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展．
（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進(jìn)行定量分析．具體步驟如圖所示：

①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
②操作b為過濾，操作c為洗滌、灼燒（或加熱）、冷卻．
③Al（NO3）3待測液中，c （Al3+）=$\frac{1000m}{51v}$mol•L-1（用m、v表示）．
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在c范圍內(nèi)（填字母序號）．
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
a．100℃以下    b．100℃～300℃c．300℃～350℃d．350℃～2050℃
②放電時，電極A為負(fù)極．
③放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向?yàn)閺腁到B（填“從A到B”或“從B到A”）．
④充電時，總反應(yīng)為Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應(yīng)式為Sx2--2e-═xS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列分子只表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H7ClB．C3H8C．C3H6D．C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是主族元素
B．原子最外層只有1個電子的元素一定是第IA族元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于鹵代烴的說法正確的是（　�。�
A．在鹵代烴中，鹵素原子與碳原子間形成共價鍵
B．在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式為溴離子
C．聚四氟乙烯（塑料王）為高分子化合物，不屬于鹵代烴
D．鹵代烴的沸點(diǎn)比相應(yīng)烷烴的沸點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問題：

（1）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\stackrel{V_{2}O_{5}}{?}$2SO3．
（2）小試管C的作用是起安全瓶的作用，防止液體倒吸入試管中．
（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是濃硫酸，
（4）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因，不可能的是②．（填序號）
①裝置氣密性不好
②制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)，使催化劑中毒
③氣流速度過快
（5）從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是應(yīng)用NaOH溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應(yīng)方程式：xCH4+4NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$xCO2+2N2+2xH2O，現(xiàn)有1L NO、NO2混合氣體NOx，將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4L，則混和氣體中NO、NO2的物質(zhì)量之比為2：3．
（2）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=3.25．寫出由鐵酸鋅高溫被H2還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4ZnFeO3.25+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在1～18號元素中（稀有氣體元素除外）：
（1）原子半徑最小的元素是H；
（2）原子半徑最大的元素是Na；
（3）非金屬性最強(qiáng)的元素是F；
（4）金屬性最強(qiáng)的元素是Na；
（5）最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是KOH，對應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為K2O；
（6）最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4，對應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為Cl2O7；
（7）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)是氟化氫；
（8）氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的物質(zhì)是硅化氫，
（9）最高價氧化物對應(yīng)水化物為兩性氫氧化物的物質(zhì)是氫氧化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi  BNa  CP   DN
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負(fù)性最大的元素是F．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高“或“低“），原因NH3分子間形成氫鍵
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體
（7）畫出D原子的核外電子軌道表示式．

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