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8．下列關于確定官能團的方法不正確的是（　�。�
A．加入NaHCO3溶液產生氣體，表示含有-COOH或酚羥基
B．遇濃硝酸變黃，則表明該物質是含有苯環(huán)結構的蛋白質
C．加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸有紅色沉淀生成，或加入銀氨溶液加熱有銀鏡生成，表示含有-CHO
D．某有機物與醋酸反應，相對分子質量增加42，則含有1個-OH；增加84，則含有2個-OH

分析 A．酚羥基與碳酸氫鈉溶液不反應；
B．含有苯環(huán)結構的蛋白質與硝酸發(fā)生顏色反應；
C．醛基可與氫氧化銅濁液或銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應；
D．根據(jù)R-OH～ROOCCH3的質量關系判斷．

解答 解：A．酚類的酸性比碳酸弱，酚羥基與碳酸氫鈉溶液不反應，故A錯誤；
B．含有苯環(huán)結構的蛋白質與硝酸發(fā)生顏色反應，變?yōu)辄S色，故B正確；
C．醛基可與氫氧化銅濁液或銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應，故C正確；
D．由R-OH～ROOCCH3的質量關系可知，反應質量增大部分相當于“OCCH2”，式量為42，則有機物與醋酸反應，相對分子質量增加42，則含有1個-OH；增加84，則含有2個-OH，故D正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物官能團的變化，把握有機反應的規(guī)律，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展．
（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進行定量分析．具體步驟如圖所示：

①加入試劑a后發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
②操作b為過濾，操作c為洗滌、灼燒（或加熱）、冷卻．
③Al（NO3）3待測液中，c （Al3+）=$\frac{1000m}{51v}$mol•L-1（用m、v表示）．
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在c范圍內（填字母序號）．
物質NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
a．100℃以下    b．100℃～300℃c．300℃～350℃d．350℃～2050℃
②放電時，電極A為負極．
③放電時，內電路中Na+的移動方向為從A到B（填“從A到B”或“從B到A”）．
④充電時，總反應為Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為Sx2--2e-═xS．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列分子只表示一種物質的是（　�。�
A．C3H7ClB．C3H8C．C3H6D．C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是主族元素
B．原子最外層只有1個電子的元素一定是第IA族元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于鹵代烴的說法正確的是（　�。�
A．在鹵代烴中，鹵素原子與碳原子間形成共價鍵
B．在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式為溴離子
C．聚四氟乙烯（塑料王）為高分子化合物，不屬于鹵代烴
D．鹵代烴的沸點比相應烷烴的沸點低

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．用如圖所示裝置進行實驗，回答有關問題：

（1）玻璃管E內發(fā)生反應的化學方程式為2SO2+O2$\stackrel{V_{2}O_{5}}{?}$2SO3．
（2）小試管C的作用是起安全瓶的作用，防止液體倒吸入試管中．
（3）廣口瓶D內盛的試劑是濃硫酸，
（4）若U形管內收集到的物質很少，分析其原因，不可能的是②．（填序號）
①裝置氣密性不好
②制得的SO2中混有少量H2S雜質，使催化劑中毒
③氣流速度過快
（5）從U形管導出的尾氣的處理方法是應用NaOH溶液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一．
（1）用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應方程式：xCH4+4NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$xCO2+2N2+2xH2O，現(xiàn)有1L NO、NO2混合氣體NOx，將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4L，則混和氣體中NO、NO2的物質量之比為2：3．
（2）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經高溫還原制得．轉化流程如圖所示：
若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=3.25．寫出由鐵酸鋅高溫被H2還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4ZnFeO3.25+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在1～18號元素中（稀有氣體元素除外）：
（1）原子半徑最小的元素是H；
（2）原子半徑最大的元素是Na；
（3）非金屬性最強的元素是F；
（4）金屬性最強的元素是Na；
（5）最高價氧化物對應水化物中堿性最強的物質是KOH，對應的氧化物的化學式為K2O；
（6）最高價氧化物對應水化物中酸性最強的物質是HClO4，對應的氧化物的化學式為Cl2O7；
（7）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的物質是氟化氫；
（8）氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的物質是硅化氫，
（9）最高價氧化物對應水化物為兩性氫氧化物的物質是氫氧化鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi  BNa  CP   DN
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高“或“低“），原因NH3分子間形成氫鍵
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體
（7）畫出D原子的核外電子軌道表示式．

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