5．化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
B．明礬能夠凈水，是因為明礬水解生成的Al（OH）3膠體能殺死水中的細菌
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術
D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了節(jié)約資源，減少白色污染

分析 A、太陽能等清潔能源的利用能大大減少化石燃料的使用；
B、明礬凈水作用是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體的吸附作用；
C、根據(jù)廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對土壤和水源的污染非常嚴重；
D、塑料袋的使用會造成白色污染．

解答 解：A、太陽能等清潔能源的利用能大大減少化石燃料的使用，減少有毒氣體的排放、二氧化碳的排放，減少環(huán)境污染，故A正確；
B、明礬凈水作用是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體的吸附作用，無消毒殺菌的作用，故B錯誤；
C、因廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對土壤和水源的污染非常嚴重，所以應積極開發(fā) 廢電池的綜合利用技術，減少土壤和水源的污染，故C正確；
D、塑料袋難以降解，使用會造成白色污染，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了化石燃料的使用、電池回收等，難度不大，注意明礬只能凈水不能消毒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．強酸跟強堿的反應熱一定是中和熱
B．1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學方程為：C+O2═CO2 △H=-383.3kJ•mol-1
C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O時的反應熱叫做中和熱
D．表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．探究小組乙測定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb，常溫下，探究小組量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）如圖：a＞7.0的理由是（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為22.40mL時，此時溶液中c（Cl-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）（填＜、＞或=）．當加入稀鹽酸的體積至b點溶液中離子濃度大小關系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞（H+）＞c（OH-）．
（3）結合圖信息，計算氨水的濃度為0.0448mol•L-1；寫出NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達式，Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．
（4）關于該滴定實驗的說法中，正確的是AC．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結果
B．錐形瓶未用氨水進行潤洗會導致測得氨水的濃度偏低
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導致測得氨水的濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．從下列事實所得出的解釋或結論正確的是（　　）
選項實驗事實解釋或結論
A已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0金剛石比石墨穩(wěn)定
B2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0
該反應在室溫下可以自發(fā)進行		這是一個熵增反應
C已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動反應物的轉化率一定增大
D用醋酸作導電性實驗時，燈泡很暗說明醋酸是弱酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進行實驗并得到下表實驗結果：

分析上述實驗，回答下列問題：
（1）實驗2中電流由B極流向A極（填“A”或“B”）．
（2）實驗6中電子由B極流向A極，表明負極是鋁（填“鎂”或“鋁”）電極．
（3）實驗5表明B．
A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕  B．銅的腐蝕是自發(fā)進行的
（4）分析上表有關信息，下列說法不正確的是A．
A．相對活潑的金屬一定作負極        B．失去電子的電極是負極
C．燒杯中的液體必須是電解質溶液
D．原電池中，浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬導體）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知25℃時有關弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表：
弱電解質化學式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
電離平衡常數(shù)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）CH3COO-、CN-、CO32-結合質子（即H+）的能力大小順序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃時，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為②③① （填序號）．
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
（3）向稀氨水中加入等體積等濃度的醋酸溶液，則反應后溶液中各離子濃度大小關系為c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
（4）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲﹕c（OH-）乙＜10（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．人們發(fā)現(xiàn)Li+溶劑化傾向和形成共價鍵傾向很強，于是提出類似氫鍵的鋰鍵．如LiF•HF中就存在鋰鍵，下列LiF•HF的結構式正確的是（其中鋰鍵用…表示）b．（填序號）
a．F-H…Li-F            b．H-F…Li-F．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．對于反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應速率的影響是什么？填在橫線上．
（1）增加反應物Fe的用量不變．
（2）將容器的體積壓縮到原體積的一半增大．
（3）保持體積不變，充入He使體系壓強增大不變．
（4）保持壓強不變，充入He使容器的體積增大減�。�
（5）將鐵粉粉碎成更小的顆粒增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在pH=2的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入水時，平衡向左移動
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動
C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動
D．加入少量0.01mol•L-1HCl溶液，溶液中c（H+）增大

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