13．從下列事實所得出的解釋或結論正確的是（　�。�
選項實驗事實解釋或結論
A已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0金剛石比石墨穩(wěn)定
B2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0
該反應在室溫下可以自發(fā)進行		這是一個熵增反應
C已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動反應物的轉化率一定增大
D用醋酸作導電性實驗時，燈泡很暗說明醋酸是弱酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A、物質的能量越低越穩(wěn)定；
B、反應能自發(fā)進行，△H-T△S＜0；
C、增大反應物的濃度使平衡正向移動時，反應物轉化率可能減��；
D、溶液導電能力強弱決定于離子濃度，與電解質強弱無關．

解答 解：A、C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，說明石墨的能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，故A錯誤；
B、反應能自發(fā)進行，△H-T△S＜0，該反應△H＞0，所以△S＞0，故B正確；
C、增大一種反應物濃度時平衡正向移動，該反應物轉化率減小，故C錯誤；
D、濃度很小的強電解質溶液的導電能力也很弱，溶液導電能力強弱決定于離子濃度，與電解質強弱無關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的能量越低越穩(wěn)定、反應自發(fā)進行的條件、平衡移動和轉化率的關系、電解質強弱與溶液導電性的關系，知識比較基礎，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列各說法中，正確的是（　�。�
A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，可以是分數(shù)
B．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
C．酸堿中和時放出的熱叫做中和熱
D．1mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵元素是重要的金屬元素，單質鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學反應．
如鐵與水反應：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.8kJ•mol-1
則△H=-150.8kJ•mol-1．
（3）在t℃時，該反應的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉化率為33.3%（結果保留一位小數(shù)）．
②下列說法正確的是BC （填編號）
A．若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉化率大于乙容器中H2O的平衡轉化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉化率
（4）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質，起始時與平衡后的各物質的量見表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質，見表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol0014
C/molmnpq
當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有一種甲醇質子交換膜燃料電池，電池的結構示意圖如圖，則下列有關說法不正確的是（　　）
A．電極c是電池的負極
B．每消耗1mol甲醇轉移的電子數(shù)為3NA
C．電極d的反應式為：4H++O2+4e-=2H2O
D．電極c的反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知EA、EB、EC、ED分別表示A、B、C、D所具有的能量，則對于放熱反應A+B═C+D，以下說法正確的是（　�。�
A．EA＞EBB．EA＞EC+EDC．EA+EB＞EC+EDD．EA+EB＜EC+ED

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于反應4CO（g）+2NO2（g）═N2（g）+4CO2（g），以下化學反應速率的表示中，所表示反應速率最快的是（　�。�
A．v（CO）=1.6 mol•（L•min）-1B．v（NO2）=0.9 mol•（L•min）-1
C．v（N2）=0.25mol•（L•min）-1D．v（CO2）=1.2 mol•（L•min）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
B．明礬能夠凈水，是因為明礬水解生成的Al（OH）3膠體能殺死水中的細菌
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術
D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了節(jié)約資源，減少白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（　　）
A．①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B．①到②水的電離程度逐漸減小
C．I-能在②點所示溶液中存在
D．②點所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　　）
①根據(jù)碳酸鈉水溶液呈堿性，則碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿
②根據(jù)化合物水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質
③根據(jù)分散系中的分散質粒子大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)反應過程中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應．
A．①③B．②④C．①④D．③④

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