【題目】表示下列變化的化學用語正確的是

A.氨水顯堿性：NH3·H2O NH4+＋OH-

B.醋酸溶液顯酸性：CH3COOH ＝ CH3COO-＋ H+

C.NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-＋H2O CO32- ＋ OH-

D.FeCl3溶液顯酸性：Fe3+＋3H2O ＝ Fe（OH）3↓＋3H＋

【答案】A

【解析】

A．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為NH3H2ONH4++OH-，故A正確；

B．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故B錯誤；

C．NaHCO3溶液顯堿性，水解生成H2CO3，離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C錯誤；

D．水解程度較小，沒有沉淀生成，應為Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)化學反應速率和限度的圖象和實驗結(jié)論表達均正確的是

A.圖①是其他條件一定時反應速率隨溫度變化的圖象，圖象表明該反應的

B.圖②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間的變化

C.圖③可能是壓強對化學平衡的影響

D.圖④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用，請對下列問題作答。

有多種單質(zhì)，其中一種叫白磷，分子式為，結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，分子的活潑性比分子______填強或弱。

白磷燃燒的能量變化圖和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示，假設(shè)、、的鍵能分別為x、y、z，x、y、z、a、b、c均為正值，利用圖中信息求出的鍵能的表達式為______

已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發(fā)生電離。具有較強還原性而且該酸無酸式鹽，分子中只含一個羥基，寫出其電離方程式______

可用于化學鍍鎳。配平并完成下列化學方程式：

____________________________________

磷酸是一種三元中強酸，已知，，，的水溶液顯______性，解釋原因______。

是重要的化工原料，某溫度下，反應的化學平衡常數(shù)，在1L的密閉容器中加入，平衡后的濃度是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（ ）

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

B．pH值為13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-

C．水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-

D．甲基橙呈紅色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組針對反應進行研究。下列研究結(jié)論正確的是

A.若向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的和進行反應，正反應速率隨時間變化的曲線如圖Ⅰ所示，則A點反應達到平衡

B.若恒溫條件下進行反應，Y的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖Ⅱ所示，則B點

C.若恒溫恒容，改變X與Y的投料比進行反應，平衡時Z的百分含量隨變化的曲線如圖Ⅲ，則C點

D.若恒容條件下投入一定量的X和Y邊加熱邊進行反應，X的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖Ⅳ所示，則該反應反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度／（mol·L-1）

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是

A. 此時刻正反應速率大于逆反應速率

B. 若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大

C. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

D. a=1.64

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。

(1)已知一定條件下，反應為放熱反應：

①下圖能正確表示該反應中能量變化的是______；

②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1mol時該反應放出的熱量為______kJ；

化學鍵

斷開1mol鍵所吸收的能量

436kJ

946kJ

391kJ

③一定溫度下，將3mol和1mol通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min達到平衡，測得，則0至5min時______，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。

①和b用導線連接，Cu極為原電池______極填“正”或“負”，電極反應式是：______；

Al極發(fā)生______填“氧化”或“還原”反應，其電極反應式為：______，溶液中移向______。填“Cu”或“Al”極溶液pH______填增大或減小；當負極金屬溶解時，______電子通過導線。

②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應速率？______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是

A. 該反應的△H<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D. 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鈰(Ce)是一種重要的稀土元素。

(1) 工業(yè)上用氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)制備CeO2。焙燒過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為________。

(2) 已知CeCl3·7H2O在空氣中易被氧化成四價鈰，反應如下：

① CeCl3·7H2O(s)=CeCl3(s)＋7H2O(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1

② 4CeCl3(s)＋O2(g)＋14H2O(g)=4Ce(OH)4(s)＋12HCl(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1

③ Ce(OH)4(s)=CeO2(s)＋2H2O(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1

則4CeCl3·7H2O(s)＋O2(g)=4CeO2(s)＋12HCl(g)＋22H2O(g)；ΔH＝________。

(3) CeO2是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，工作原理如圖1所示。寫出過程1發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。

(4) 已知Ce(OH)4極易分解，用如圖2所示裝置電解CeCl3溶液在陰極區(qū)制得CeO2。電解過程中反應體系的pH隨時間t的變化曲線如圖3所示。

①電解進行1h內(nèi)溶液的pH迅速下降，可能原因是________。

②請解釋生成CeO2的原理：________。

(5) 常溫下，當溶液中某離子濃度≤1.0×10－5時，可認為該離子沉淀完全。用Na2C2O4溶液對電解后的廢液處理得到Ce2(C2O4)3固體，則應保持溶液中c(C2O42－)約為________。(已知25 ℃時，Ksp[Ce2(C2O4)3]＝1.0×10－25)

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