Question

19．在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中（此溶液的體積忽略不計(jì)），向其中滴加一定體積的C₁mol•L^-1NaOH溶液之后，改成滴加C₂mol•L^-1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑（酸和堿）總體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．則所加入NaOH溶液的體積為7 ml．[已知：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O]．

Answer 1

分析 由圖可知，A→B（1 mL）、C→D（2 mL）分別是溶解Al（OH）₃和使AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀消耗的NaOH和HCl，得關(guān)系式NaOH～Al（OH）₃～AlO₂^-～H⁺，根據(jù)關(guān)系式可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1；
O-B（6mL）是鎂離子、鋁離子和NaOH反應(yīng)過(guò)程，該溶液中加入的體積為NaOH體積；9-21mL為偏鋁酸根離子、氫氧化鎂、氫氧化鋁和HCl的反應(yīng)，為HCl體積；
B-C體積為NaOH、HCl混合體積，因?yàn)閏（NaOH）：c（HCl）=2：1，則二者的體積之比為1：2，據(jù)此分析解答．

解答 解：由圖可知，A→B（1 mL）、C→D（2 mL）分別是溶解Al（OH）₃和使AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀消耗的NaOH和HCl，得關(guān)系式NaOH～Al（OH）₃～AlO₂^-～H⁺，根據(jù)關(guān)系式可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1；
O-B（6mL）是鎂離子、鋁離子和NaOH反應(yīng)過(guò)程，該溶液中加入的體積為NaOH體積；9-21mL為偏鋁酸根離子、氫氧化鎂、氫氧化鋁和HCl的反應(yīng)，為HCl體積；
B-C體積為NaOH、HCl混合體積，因?yàn)閏（NaOH）：c（HCl）=2：1，則二者的體積之比為1：2，則BC處NaOH體積=3mL×$\frac{1}{3}$=1mL，所以NaOH總體積=6mL+1mL=7mL，
故答案為：7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確各個(gè)階段發(fā)生的反應(yīng)及溶液中存在溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是正確判斷BC段NaOH溶液體積，題目難度中等．