4．下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子種類(lèi)最多的是（　�。�
A．KClB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4

分析 水溶液中均含OH-，如存在多元弱酸根離子可發(fā)生水解，導(dǎo)致陰離子種類(lèi)增多，以此來(lái)解答．

解答 解：A．KCl溶于水并完全電離，陰離子有OH-、Cl-，故A不選；
B．Mg（OH）2在水中難溶，含少量的OH-，故B不選；
C．在Na2CO3溶液中，由于CO32-+H2O?HCO3-+OH-，陰離子種類(lèi)有三種，故C選；
D．MgSO4溶于水并完全電離，陰離子為OH-、SO42-，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)水解，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的溶解性、電離、水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意陰離子種類(lèi)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），達(dá)到平衡后生成1.2mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題，
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=24%，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有鐵和鋅的混合物共9.3g，與500mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到3.36LH2，求：
（1）鐵的質(zhì)量是2.8g；
（2）反應(yīng)前，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L；
（3）寫(xiě)出鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式并用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)
D．增大氮?dú)獾臐舛�，v正增大、v逆不變，N2轉(zhuǎn)化率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中（此溶液的體積忽略不計(jì)），向其中滴加一定體積的C1mol•L-1NaOH溶液之后，改成滴加C2mol•L-1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑（酸和堿）總體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．則所加入NaOH溶液的體積為7 ml．[已知：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．將鐵片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鐵片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連，形成原電池裝置．
（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則負(fù)極材料是鐵片，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，該電池的總反應(yīng)方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）若電解質(zhì)溶液是氯化鐵溶液，在導(dǎo)線(xiàn)中電子是由鐵極流向銅極（“鐵”、“銅”），與電流流向相反（“相同”、“相反”）負(fù)極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+，該電池總反應(yīng)離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)操作
A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
B由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，過(guò)濾、洗滌、干燥
D用CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，然后從上口倒出水層
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�
A．增加Fe的物質(zhì)的量
B．將容器的體積縮小一半
C．升高溫度
D．壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來(lái)合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）；△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．三個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故不需要加熱就能進(jìn)行
B．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＞-90.5 kJ/mol
C．甲醇的燃燒熱為764 kJ/mol
D．若CO的燃燒熱為282.5 kJ/mol，則H2的燃燒熱為286 kJ/mol

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