8．在200mLMgCl2，AlCl3的混合溶液中，濃度為：MgCl22mol/L，AlCl33mol/L．現(xiàn)欲使其中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀從溶液中分離出來，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的體積是（　�。�
A．0.533LB．0.267LC．4.0LD．2.0L

分析 根據(jù)MgCl2和AlCl3的混合溶液與堿的反應(yīng)可知，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，Al3+恰好轉(zhuǎn)化為AlO2-，先利用電荷守恒來計算Al3+的濃度，再根據(jù)反應(yīng)方程式計算即可．

解答 解：則將Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量分別為0.2L×2mol/L=0.4mol、0.2L×3mol/L=0.6mol，
由發(fā)生反應(yīng)為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
             1      2
        0.4mol     0.8mol
    AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，
     1      4
 0.6mol   2.4mol
使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.8mol+2.4mol=3.2mol，
則需加4mol•L-1NaOH溶液的體積為$\frac{3.2mol}{0.8mol/L}$=4L，
故選C．

點評 本題考查離子的分離及利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用氫氧化鋁的兩性來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．由圖1所示曲線可知，化學(xué)催化比酶催化的效果好
B．在H2S溶液導(dǎo)電性實驗中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2
C．其它條件不變，關(guān)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g），圖3中縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率
D．圖4的反應(yīng)升高溫度，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C10H12O2的芳香族有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)，其分子中只有兩個取代基，則符合該條件的有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．9種B．12種C．15種D．18種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鹵素構(gòu)成一個性質(zhì)相似，且有一定遞變規(guī)律的元素族的基本依據(jù)是（　�。�
A．鹵素都是活潑的金屬元素
B．鹵素是常見的成鹽元素，都是氧化劑
C．鹵素原子最外層都有7個電子
D．鹵化氫、鹵化銀的性質(zhì)都有相似之處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．二氧化氯（ClO2）正逐步代替Cl2成為公認(rèn)的高效、廣譜、安全的水處理劑．當(dāng)自來水廠用ClO2處理后水中含ClO2在0.1～0.8mg•L-1之間時，即達(dá)到合格標(biāo)準(zhǔn)．
（1）ClO2在水處理過程中的主要作用是殺菌消毒，表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）制取ClO2的傳統(tǒng)方怯是利用KClO3與SO2反應(yīng)，反應(yīng)中SO2作還原劑，這說明氧化性是KClO3＞ClO2（填“＞”或“＜”）每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol．
（3）制取ClO2的新方法是利用陽離子交換膜在特定條件下電解飽和食鹽水．圖中電極室被陽離子交換膜分為左、右兩室．右室為陰極（填“陽極”或“陰極”），電解過程中右室溶液的pH逐漸增大（填“增大”或“減小”）原因是陰極電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，電解中陰極H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，溶液的pH增大（寫出電極反應(yīng)是，并結(jié)合水的電離平衡加以文字說明）．C處收集的氣體是ClO2（填化學(xué)式，下同）A處得到的溶液中，溶質(zhì)除NaCl外主要為HCl．
（4）碘量法可檢測自來水中ClO2的濃度．取10.00mL水樣，加入稍過量的碘化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)2ClO2+2I-═2ClO2+I2；然后用淀粉溶液作指示劑，滴加1.0×10-8mol•L-1的Na2S2O3溶液至溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化時停止滴加（已知2S2O32-+I2═S4O82-+2I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．常溫下將盛有15mLNO2和20mLNO的混合氣體的試管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段時間后，試管內(nèi)還剩余5mL氣體，則通入O2的體積為（　�。�
A．8mLB．10mLC．15mLD．23.75mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室鈉引起的火災(zāi)可用（　　）來滅火．
A．沙土B．水C．泡沫滅火器D．煤油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在常溫、常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積是22.4L
C．NA個SO2的體積是22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2 與O2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（1）（4）．
（1）根據(jù)元素化合價是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．
（2）根據(jù)化合物中是否含有共價鍵，將化合物分成離子化合物和共價化合物．
（3）根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)．
（4）根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
（5）根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體．
（6）根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類．
（7）依據(jù)分子組成中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等．

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