Question

4．目前世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Na+Cl₂↑．已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變化寫(xiě)出B、D、E可能的化學(xué)式：
B：Cl₂；D：FeCl₃； E：Na₂CO₃．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C+D→NaCl：3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe（OH）₃↓．
②E+F→NaCl：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 氯化鈉轉(zhuǎn)化得到A、B，二者又得到NaCl，B與Fe反應(yīng)生成D，則A為Na、B為Cl₂，D為FeCl₃，Na與水反應(yīng)生成C，C與FeCl₃反應(yīng)生成NaCl，故C為NaOH，C與二氧化碳反應(yīng)生成E，氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)生成F，E與F反應(yīng)又生成NaCl，故E為Na₂CO₃、F為CaCl₂，據(jù)此解答．

解答 解：氯化鈉轉(zhuǎn)化得到A、B，二者又得到NaCl，B與Fe反應(yīng)生成D，則A為Na、B為Cl₂，D為FeCl₃，Na與水反應(yīng)生成C，C與FeCl₃反應(yīng)生成NaCl，故C為NaOH，C與二氧化碳反應(yīng)生成E，氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)生成F，E與F反應(yīng)又生成NaCl，故E為Na₂CO₃、F為CaCl₂．
（1）根據(jù)上述分析可知，B為Cl₂，D為FeCl₃，E為Na₂CO₃，故答案為：Cl₂；FeCl₃；Na₂CO₃；
（2）①C+D→NaCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe（OH）₃↓；
②E+F→NaCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe（OH）₃↓；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，比較基礎(chǔ)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．