Question

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、2g D₂¹⁶O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為N_A
• B、80g CuO和Cu₂S的混合物含有銅原子數(shù)一定為N_A
• C、標準狀況下，5.6L O₂作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為N_A
• D、500mL 2mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含C微粒總數(shù)一定為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．D₂¹⁶O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子都是10，2g該水的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的質(zhì)子、中子、電子的物質(zhì)的量為1mol；
B．CuO和Cu₂S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)相等，都是80%；
C．氧氣在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)產(chǎn)物可能為-1價或-2價；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒，碳原子的物質(zhì)的量等于碳酸鈉中碳酸根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此計算出碳元素的質(zhì)量．

解答：解：A．2g D₂¹⁶O的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol該水中中含有的質(zhì)子、中子和電子的物質(zhì)的量都是1mol，所以含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為N_A，故A正確；
B．80gCuO和Cu₂S的混合物中含有銅元素的質(zhì)量為：80g×

64

80

=64g，含有的銅的物質(zhì)的量為1mol，含有銅原子數(shù)一定為N_A，故B正確；
C．標準狀況下，5.6L O₂的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol氧氣與金屬鈉反應(yīng)生成0.25mol過氧化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A，所以0.25mol氧氣作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為N_A，故C錯誤；
D．500mL 2mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有1molC，含C微�？倲�(shù)一定為N_A，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項C為易錯點，注意過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價．