【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說(shuō)法正確的是

A. 如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說(shuō)所求中和熱不相等

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的保溫情況確定保溫效果；
B．根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；
C．根據(jù)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；
D．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)。

A．該裝置的保溫效果并不如量熱計(jì)那樣好，大小燒杯之間要填滿紙片，裝置存在熱量的散失，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可以知道該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，所以B選項(xiàng)是正確的；
C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故C錯(cuò)誤；
D．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等，故D錯(cuò)誤；
所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強(qiáng) ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使測(cè)得的H偏小的是（ ）

A.大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙板

B.用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D.用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機(jī)化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑，在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列問(wèn)題:

（1）常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測(cè)得混合液的pH=b，則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計(jì)算式即可)。

（2）合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O(shè)的鍵能為_____kJ/mol.

（3）二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應(yīng)方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時(shí),向2L恒容密閉反應(yīng)釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得VAC的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。

①0~10min內(nèi),用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填選項(xiàng)字母)。

A.V正(DME)=v逆(H2)≠0

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③如圖是反應(yīng)溫度對(duì)二甲醚(DME)的轉(zhuǎn)化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響，該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳溫度是___________.

④保持溫度不變,向反應(yīng)釜中通入氬氣增大壓強(qiáng),則化學(xué)平衡______(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"或“不”)移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．下列敘述中不正確的是

A. 圖甲中（1）、（2）兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中H2O2分解的△H相同

B. 圖乙實(shí)驗(yàn)可通過(guò)測(cè)定相同狀況下，產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率

C. 圖甲實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率

D. 圖乙中，測(cè)定反應(yīng)速率的裝置可將分液漏斗用長(zhǎng)頸漏斗替代 ，其測(cè)定結(jié)果相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.固態(tài)Na2O2和熔融態(tài)NaHSO4中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同

B.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

C.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，破壞了共價(jià)鍵

D.干冰溶于水生成碳酸的過(guò)程只需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)過(guò)4min，B減少了0.4 mol，則0～4min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為

A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)分類和實(shí)驗(yàn)探究都是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。

（一）以下是對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請(qǐng)按要求填空：

上述分類方法是______；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)；C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_____；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

（二）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制240 mL濃度為0.5 mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號(hào))。

下列操作會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號(hào))

A 容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進(jìn)行干燥處理

B 稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯

C 未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容

D定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；

②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；

③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；

④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。

請(qǐng)回答：

(1)裝置A中證明氯的非金屬性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(3)步驟③實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)_____（填化學(xué)式）。步驟④能否說(shuō)明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力和靜電斥力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

C.鈉原子與氯原子結(jié)合形成離子鍵

D.在離子化合物 CaCl2 中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案