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【題目】下列微粒中含有配位鍵的是()

；；；；；；。

A.B.C.D.

【答案】A

【解析】

①H3O+中，O上含有孤電子對，H+有空軌道，可以形成配位鍵，故①含有配位鍵；

②NH4+中，N上含有孤電子對，H+有空軌道，可以形成配位鍵，故②含有配位鍵；

③[Cu(H2O)4]2+中，Cu2+含有空軌道，H2O中O含有孤電子對，可以形成配位鍵，故③含有配位鍵；

④[Fe(SCN)6]3-中，Fe3+含有空軌道，SCN-中S含有孤電子對，可以形成配位鍵，故④含有配位鍵；

⑤CuCl42-中，Cu2+含有空軌道，Cl-含有孤電子對，可以形成配位鍵，故⑤含有配位鍵；
⑥CH4不含有配位鍵，故⑥不含有配位鍵；

⑦NH3不含有配位鍵，故⑦不含有配位鍵；

綜上，含有配位鍵的有①②③④⑤，故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗的描述不正確的是( )

A.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏低

B.過濾時，玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方

C.在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極

D.在用Fe(OH)3膠體溶液做電泳實驗時，陰極區(qū)紅色加深，可知Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2molSO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是（ ）

A.SO2和SO3共2molB.生成SO32mol

C.放出197kJ熱量D.含氧原子共8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示與對應敘述相符的是

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“化學實驗觀察現象分析推理一得出結論”是化學學習的方法之一，下列說法正確的是

A.檢驗氯化鐵溶液中是否有氯化亞鐵，可取待測液加入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明一定有氯化亞鐵

B.將通入足量稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，假設通入的完全反應，則同溫同壓下，逸出的氣體和通入的的體積比為2：3

C.驗證淀粉的水解產物是否具有還原性，取水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現磚紅色沉淀

D.向鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸人該溶液中，一段時后發(fā)現黑色褪去，該過程中發(fā)生的反應為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列物質的性質，判斷其應用錯誤的是

A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于清洗油污

B.水與乙醇以任意比例互溶，可用水洗、分液的方法除去溴乙烷中的乙醇

C.鑭鎳合金能大量吸收形成金屬氫化物，可作儲氫材料

D.游泳池中常加入硫酸銅，其主要作用是銅離子水解生成膠體，能吸咐池中的懸浮物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是

A．（5）（2）（1）（3）（4） B．（5）（1）（2）（4）（3）

C．（4）（2）（1）（3）（5） D．（4）（3）（1）（2）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。

I.氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

回答下列問題：

操作A、B的名稱分別是______、______；加入稍過量的溶液的作用是______。

寫出在空氣中充分加熱煅燒的化學方程式：______。

上述流程中，若煅燒不充分，最終產品中會含有少量的FeO雜質。某同學為測定產品中的含量，進行如下實驗：

稱取樣品，加入足量稀溶解，并加水稀釋至100mL；

量取待測溶液于錐形瓶中；

用酸化的標準液滴定至終點；

重復操作b、次，得出消耗溶液體積的平均值為。

寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：______。

確定滴定達到終點的操作及現象為______。

上述樣品的質量分數為______。

下列操作會導致樣品中的質量分數測定結果偏低的有______。

未干燥錐形瓶 盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗

滴定結束時仰視刻度線讀數量取待測液的滴定管沒有潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是_______。

（2）濾渣A的成分是_______。

（3）濾液B中TiOCl42－和水反應轉化生成TiO2的離子方程式是_______ 。

（4）反應②中固體TiO2轉化成（NH4）2Ti5O15 溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因_ 。

（5）反應③的化學方程式是 。

（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是_______。

（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：

Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 該電池充電時陽極反應式是： 。

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