Question

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．

（1）1molN₂（g）與適量O₂（g）反應生成NO₂（g），吸收68kJ熱量： ；

（2）1molCu（s）與適量O₂（g）反應生成CuO（s），放出157kJ熱量：  ；

（3）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量： 

（4）10g C₂H₆（g）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出a kJ熱量，寫出表示C₂H₆燃燒熱的熱化學方程式：

                                    

（5）已知：WO₂（s）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO₂（g）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O（g）△H=﹣137.9kJ/mol．則WO₂（s）═WO₂（g）的△H=   

（6）已知：Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl₃（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，則反應Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=  J/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．

Answer 1

考點：  用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算；熱化學方程式．

分析：  （1﹣4）根據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出熱化學方程式，方程中的熱量和化學計量數(shù)要對應；

（5）依據(jù)蓋斯定律，將題中所給兩方程式相減得WO₂（s）═WO₂（g）；

（6）根據(jù)蓋斯定律，將題中所給兩方程式相減得Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）．

解答：  解：（1）1mol N₂ （g）與適量O₂（g）起反應，生成NO₂（g），吸收68kJ熱量，反應吸熱時焓變值為正值，所以該反應的熱化學方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol，

故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol；

（2）放熱時焓變值為負值，1mol Cu（s）與適量O₂（g）起反應，生成CuO（s），放出157kJ熱量的熱化學方程式為Cu（s）+O₂（g）=CuO（s）；△H=﹣157kJ/mol，故答案為：Cu（s）+O₂（g）=CuO（s）△H=﹣157kJ/mol；

（3）1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H2O（l），放出622kJ熱量放熱時焓變值為負值，所以該反應的熱化學方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣622kJ/mol，

故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣622kJ/mol；

（4）10gC₂H₆（l）在與O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出akJ熱量，則1molC₂H₆（l）在與O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出熱量為

×30=3aKJ，該反應的熱化學方程式為C₂H₆（l）+O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=﹣3akJ/mol；

故答案為：C₂H₆（l）+O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=﹣3akJ/mol；

（5）①WO₂（s）+2H₂（g）⇌W（s）+2H₂O（g）；△H=+66.0kJ•mol^﹣1

②WO₂（g）+2H₂（g）⇌W（s）+2H₂O（g）；△H=﹣137.9kJ•mol^﹣1

依據(jù)蓋斯定律①﹣②得到WO₂（s）⇌WO₂（g）的△H=+203.9kJ/mol；

故答案為：+203.9 kJ•mol^﹣1；

（6）已知：①Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol^﹣1

②2Al（l）+AlCl₃（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，①﹣②得Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g），對應的△H=（a﹣b）kJ•mol^﹣1，

故答案為：a﹣b．

點評：  本題考查了熱化學方程式書寫和蓋斯定律的計算應用，側(cè)重于蓋斯定律的運用，注意把握蓋斯定律的原理以及計算方法，難度不大．