下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）

    A．             Cu B．             Na C．             Al D．  Fe


考點(diǎn)：  鋁的化學(xué)性質(zhì)．

專題：  幾種重要的金屬及其化合物．

分析：  致密的氧化物能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化，以此來(lái)解答．

解答：  解：Na、Fe在空氣中形成的氧化物不是致密的結(jié)構(gòu)，Cu在空氣中形成銅綠為鹽類物質(zhì)，只有Al的氧化物氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化，

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化膜的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬化學(xué)性質(zhì)的考查，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>  （用a、b 表示）．

（2）負(fù)極反應(yīng)式為   ．

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>增   

（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．

②用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，再由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為  ．

③若改用熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．則正極的電極反應(yīng)是   ．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

    B． 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

    C． 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

    D． 加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物和生成物濃度的變化來(lái)表示．下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

    A．                                 3v正（N2 ）=v正（H2 ） B． v正（N2 ）=v逆（NH3）

    C．                                 2v正（H2 ）=3v逆（NH3）   D． v正（N2 ）=3v逆（H2 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）1molN2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量： ；

（2）1molCu（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量：  ；

（3）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量： 

（4）10g C2H6（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ熱量，寫出表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

                                    

（5）已知：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=﹣137.9kJ/mol．則WO2（s）═WO2（g）的△H=   

（6）已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=  J/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）

    A．             戊烷                B． 戊醇            C． 戊烯 D． 乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于0.10mol•L﹣1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是（）

    A． 溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32﹣

    B． 25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H+）與n（OH﹣）的乘積變大

    C． 離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

    D． 溫度升高，c（HCO3﹣）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

　

A．

H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1

　

B．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1

　

C．

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1

　

D．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�

　

A．

應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

　

B．

蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

　

C．

分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中

　

D．

萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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