14．下列結(jié)論均出自《實驗化學(xué)》中的實驗，其中錯誤的是（　�。�
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用CCl4不能從中萃取出碘
B．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出
C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干
D．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小

分析 A．可溶性淀粉溶液中滴加碘水，不存在碘分子；
B．用玻璃棒摩擦是為了產(chǎn)生適量的晶核；
C．蒸發(fā)時要防止晶體分解；
D．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大．

解答 解：A．因為碘和淀粉形成絡(luò)合物，不存在單獨(dú)的碘分子，故不能被萃取，故A正確；
B．太過干凈的容器使得溶液里面沒有晶核，因此很難析出晶體，用玻璃棒摩擦是為了產(chǎn)生適量的晶核，從而析出晶體，故B正確；
C．蒸發(fā)時要防止晶體分解，可加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，故C正確；
D．一般說來，若將濾液迅速冷卻并劇烈攪拌，則所析出的晶體很細(xì)，總表面積大，因而表面上吸附或粘附的母液總量也較多．若將濾液靜置并緩緩降溫，得到的晶體較大，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及萃取、蒸發(fā)、結(jié)晶等知識，側(cè)重于考查學(xué)生化學(xué)實驗的評價能力，為高考常見題型，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗和探究對化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起著非常重要的作用
（1）寫出下列實驗過程中所體現(xiàn)的總的離子反應(yīng)方程式：
①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+4H++O2↑
③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素：S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2．某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6mol•L-1NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應(yīng)的標(biāo)志是：生成氫氣的速率突然減慢，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2，設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為ρ，則h=$\frac{（{m}_{1}-{m}_{2}）}{2ρs}$
（3）實驗室測定綠礬中FeSO4•7H2O含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有：
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe3+（黃）+2H3PO4═H3[Fe（PO4）2]（無色）+3H+
①綠礬的含量為2.78V%．
②H3PO4的作用是消除Fe3+的顏色干擾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
B．淀粉，油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，但二者分子中官能團(tuán)不同
D．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)不屬于同一類型的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；B的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，可與C形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱氮；B在周期表中的位置第二周期，第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物的化學(xué)式NH3；
（3）C的元素符號S，C的最高價氧化物的化學(xué)式SO3
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式NaOH．
（5）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2-＞N3-＞Na+＞H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．x、y為兩元素的原子，x的陰離子與y的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，由此可知（　�。�
A．x的原子半徑大于y的原子半徑
B．x的第一電離能小于y 的第一電離能
C．x的金屬性大于y的金屬性
D．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期第ⅠA族；W的基態(tài)原子核外有2個未成對電子．
（2）X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比，熔點(diǎn)較高的是SiO2（寫化學(xué)式），原因是二氧化硅是原子晶體，而氯化鈉是離子晶體．
（3）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）．
（4）寫出Y、W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（　　）
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有1molNO3-參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol e-
D．該反應(yīng)中H2O是反應(yīng)物之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)
B．苯及其同系物均不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)
D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以反應(yīng)，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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