14.下列結(jié)論均出自《實驗化學(xué)》中的實驗,其中錯誤的是( 。
A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液顯藍(lán)色,用CCl4不能從中萃取出碘
B.硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出
C.制備硫酸亞鐵銨晶體時,最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時,只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止,不能將溶液全部蒸干
D.重結(jié)晶時,溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小

分析 A.可溶性淀粉溶液中滴加碘水,不存在碘分子;
B.用玻璃棒摩擦是為了產(chǎn)生適量的晶核;
C.蒸發(fā)時要防止晶體分解;
D.重結(jié)晶時,溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大.

解答 解:A.因為碘和淀粉形成絡(luò)合物,不存在單獨(dú)的碘分子,故不能被萃取,故A正確;
B.太過干凈的容器使得溶液里面沒有晶核,因此很難析出晶體,用玻璃棒摩擦是為了產(chǎn)生適量的晶核,從而析出晶體,故B正確;
C.蒸發(fā)時要防止晶體分解,可加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止,故C正確;
D.一般說來,若將濾液迅速冷卻并劇烈攪拌,則所析出的晶體很細(xì),總表面積大,因而表面上吸附或粘附的母液總量也較多.若將濾液靜置并緩緩降溫,得到的晶體較大,故D錯誤.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查較為綜合,涉及萃取、蒸發(fā)、結(jié)晶等知識,側(cè)重于考查學(xué)生化學(xué)實驗的評價能力,為高考常見題型,注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.實驗和探究對化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起著非常重要的作用
(1)寫出下列實驗過程中所體現(xiàn)的總的離子反應(yīng)方程式:
①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
②用石墨做電極,電解硝酸銀溶液后,溶液呈酸性:4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+4H++O2
③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢,探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素:S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
(2)已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2.某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案,將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連,放入6mol•L-1NaOH溶液中,判斷鋅層完全反應(yīng)的標(biāo)志是:生成氫氣的速率突然減慢,最后,取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量,得質(zhì)量為m2,設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h,鋅的密度為ρ,則h=$\frac{({m}_{1}-{m}_{2})}{2ρs}$
(3)實驗室測定綠礬中FeSO4•7H2O含量的步驟是:稱1g綠礬,用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液,再用0.02mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛變成粉紅色,停止滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL.反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有:
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe3+(黃)+2H3PO4═H3[Fe(PO42](無色)+3H+
①綠礬的含量為2.78V%.
②H3PO4的作用是消除Fe3+的顏色干擾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說法不正確的是(  )
A.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
B.淀粉,油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2,但二者分子中官能團(tuán)不同
D.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)不屬于同一類型的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.A、B、C、D 4種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個;B的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,可與C形成化合物D2C.
(1)B元素的名稱氮;B在周期表中的位置第二周期,第ⅤA族;
(2)A、B形成的化合物的化學(xué)式NH3;
(3)C的元素符號S,C的最高價氧化物的化學(xué)式SO3
(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式NaOH.
(5)A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2->N3->Na+>H+

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9.x、y為兩元素的原子,x的陰離子與y的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,由此可知( 。
A.x的原子半徑大于y的原子半徑
B.x的第一電離能小于y 的第一電離能
C.x的金屬性大于y的金屬性
D.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大.
(1)X位于元素周期表中第三周期第ⅠA族;W的基態(tài)原子核外有2個未成對電子.
(2)X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比,熔點(diǎn)較高的是SiO2(寫化學(xué)式),原因是二氧化硅是原子晶體,而氯化鈉是離子晶體.
(3)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是HCl(寫化學(xué)式).
(4)寫出Y、W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(5)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl.

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6.下列對于“摩爾”的理解正確的是( 。
A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol
C.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D.國際上規(guī)定,0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

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3.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯誤的是(  )
A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8
B.還原產(chǎn)物為NH4+
C.若有1molNO3-參加還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移8mol e-
D.該反應(yīng)中H2O是反應(yīng)物之一

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4.下列說法正確的是( 。
A.乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同,但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)
B.苯及其同系物均不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.苯的二氯代物有3種,說明苯分子是由6個碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)
D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以反應(yīng),該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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