Question

把0.5molNa和0.5molMg分別投入到過量的m₁g水和m₂g鹽酸中，分別得到溶液m_a和m_b．若m₁=m₂，則a與b的質(zhì)量關(guān)系是（　�。�

• A、m_a＞m_b
• B、m_a＜m_b
• C、m_a=m_b
• D、無法確定

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：Na、Mg分別和水、稀鹽酸反應方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，由于水和鹽酸均過量，根據(jù)加入金屬和析出氫氣質(zhì)量差判斷最終得到溶液質(zhì)量相對大�。�

解答： 解：Na、Mg分別和水、稀鹽酸反應方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，由于水和鹽酸均過量，以金屬為標準計算溶液質(zhì)量改變量，
水中質(zhì)量增加質(zhì)量=0.5mol×23g/mol-

0.5mol×1

2

×2g/mol=11g，
鹽酸中質(zhì)量增加質(zhì)量=0.5mol×24g/mol-

0.5mol×2

2

×2g/mol=11g，
所以a=b，
故選C．

點評：本題考查化學方程式的計算，側(cè)重考查分析計算能力，明確溶液質(zhì)量增加量成分是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．